Question

电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为A₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，Ag₂O+H₂O+2e^-=Ag+2OH^-，下列叙述正确的是（　　）

• A、Zn为正极，Ag₂O为负极
• B、放电时，电池负极附近溶液的pH变大
• C、放电时，溶液中阴离子向Zn极方向移动
• D、放电时，电流由Zn极经外电路流向Ag₂O极

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，氧化银得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，根据负极电极反应式确定负极区域pH变化结合电子的移动方向分析解答．

解答： 解：A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；
B．负极上电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，故B错误；
C．放电时，溶液中阴离子向负极方向移动，即阴离子向Zn极方向移动，故C正确；
D．锌作负极，氧化银作正极，放电时，电流由正极经外电路流向负极，即从Ag₂O极经外电路流向Zn极，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极，再结合离子移动方向、离子浓度的变化来分析解答，难度不大．