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    9．下列一些生活中常见物质的相关说法正确的是（　　）
    A．明矾和纯碱可分別用于水的消毒，洗涤油污
    B．鸡蛋清溶液中加人饱和硫酸钠溶液•生成的沉淀物不能再溶解
    C．紫色酸性离高锰酸钾溶液中加人植物油充分振荡后，溶液液分层且上层为紫色
    D．“84”消毒液溶液中滴加醋酸．KI淀粉溶液振荡后溶液变蓝色

    分析 A、强氧化性的物质能够杀菌消毒，纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；
    B、蛋白质的盐析是可逆过程；
    C、植物油中含有碳碳不饱和双键，能与高锰酸钾溶液反应；
    D、次氯酸钠在酸溶液中可把KI氧化生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色．

    解答 解：A、有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，用热的纯碱洗涤油污，是利用碳酸根离子水解呈碱性，酯类物质在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好，故A错误；
    B、鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，盐析是可逆的，故B错误；
    C、植物油中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾紫色退去，故C错误；
    D、“84”消毒液溶液中滴加醋酸，次氯酸钠在酸溶液中可把KI氧化生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质性质的分析判断，蛋白质盐析现象，盐类水解原理应用氧化还原反应的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在容积为2L密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2═2NO2，其中NO的物质的量[n（NO）]随时间的变化如表：
     时间/s 010  2030 40 50 
     n（NO）/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07
    请回答问题：用O2表示达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时反应速率0.0011mol/（L．s），0～10s与10～20s的反应速率之比为5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．图1是1mol NH3与1.25mol O2恰好反应生成NO和H2O（g）过程中的能量变化示意图，图2是反应NO（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）═NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）的能量变化示意图．则图中E3=360.7kJ•mol-1，E4=226.7kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求填空：
    （1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
    ②不能证明HCN是弱电解质的方法是D
    A．测得0.1mol/L HCN的pH＞l
    B．测得NaCN溶液的pH＞7
    C．0.1mol/L的HCN溶液与盐酸，稀释100倍后，HCN的pH大
    D．用足量锌分别与相同浓度、相同体积的盐酸和HCN溶液反应，产生的氢气一样多
    ③25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中，pH=6，则溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
    （2）常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    ①若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．原因是（用离子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
    ②若在100℃时，pH （HA）+（NaOH）=12，测得混合后溶液的显中性pH=6．当c（HA）=0.02mol/L，c（NaOH）═0.04mol/L时，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，混合后溶液的pH=10（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电化学知识可广泛应用于生产生活实际之中．
    （1）某校举办的科技创意展上，同学们制作如图1的神奇的水果电池，收到一致好评．水果电池的反应本质是负极金属和水果中的电解质之间的氧化还原反应；Cu作电池的正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）氢能源是一种绿色可循环使用的新能源，利用太阳能分解水获得氢气是最理想的获得氢能的方法之一．请在图2的空格中填上循环过程中出现的相应物质的分子式．燃料电池工作时负极上电极反应式（用磷酸作电解质）H2-2e-=H2↑．
    （3）已知铅蓄电池工作时的电极反应之一：PbO2+2H2SO4+2e-═PbSO4+2H2O，则该反应发生在正极（填“正”或“负”）上．当该电极上有1.5mol盐生成时，理论上电路中转移的电子数为3NA．
    （4）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，则在以下3种溶液中，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是c（填选项）．
    a．NaSO4    b．MgSO4   c．Ag2SO4   d．K2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应生成有机产物X、Y、Z、W，下列相关说法中不正确的是 （　　）
    A．①是氧化反应B．Y、Z中均只含有一种官能团
    C．Y是烃类丙可能有两种结构D．X能与灼热的CuO反应生成醛类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环，下列说法正确的是（　　）
    A．充电时电极a连接电源的负极
    B．放电时负极的电极反应式为2Br--2e-═Br2
    C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
    D．充电时右侧电极变粗．电解质溶液浓度減小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z都是气体，在减压或升温后，Z的物质的量都会增大的反应是（　　）
    A．X+Y?3Z（正反应吸热）B．2X+Y?2Z（正反应吸热）
    C．X+Y?2Z（正反应吸热）D．X+2Y?4Z（正反应放热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．盐泥是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”，盐泥中除含Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4等不溶于水的物质外，还含有少量NaCl，以盐泥为原料生产MgSO4•7H2O晶体的工艺流程如下：

    （1）用于酸浸的试剂A是稀硫酸，滤渣的主要成分有BaSO4、CaSO4、其它不溶物；
    （2）过滤后的操作为加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到MgSO4•7H2O晶体；
    （3）某同学欲用制得的晶体配制成100mL 1mol•L-1MgSO4溶液．
    ①应用托盘天平称取MgSO4•7H2O晶体24.6g；
    ②用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作，其中定容的操作方法为向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．

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