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    4．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
    D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

    分析 A．根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；
    B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；
    C．晶体管材料应具有导电性；
    D．人体内没有分解纤维素的纤维素酶．

    解答 解：A．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故A错误；
    B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；
    C．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，故C正确；
    D．人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了生活中的化学知识应用，熟悉物质的性质是解题关键，注意低碳生活的理解，培养学生绿色化学的理念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．T1温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的平衡常数K=532.4．
    （1）该反应△S＜0；升高温度，平衡常数减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如
    表所列：
    容       器甲乙
    反应物投入量2molSO2、1molO24molSO3
    平衡时n（SO3）/mol1m
    反应物的转化率α1α2
    请分析表格中数据判断：α1+α2＜1（选填“＞”、“=”或“＜”；下同），T1＜T2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（　　）
    A．K+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-
    C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-D．K+、NH4+、NO3-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染
    B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．相关数据如表：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369
    则已知H2（g）+Br2（g）=2HBr （g）△H 为（　　）
    A．△H=+102kJ/molB．△H=-102kJ/molC．△H=+267kJ/molD．△H=-267kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
    C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
    B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则  PC=PD＞PB
    D．该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是16HCl（浓）+2KMnO4═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知（　　）
     WX 
     YZ
    A．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    B．X、Y、W中最简单氢化物稳定性最强的是X
    C．四种元素至少有一种为金属元素
    D．最简单氢化物的沸点：X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2与HCl，常用作脱水剂．
    （1）SOCl2遇水发生反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
    （2）甲同学用下图装置制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：

    ①装置的连接顺序为A→B→D→F→E→C．
    ②搅拌的作用是增大接触面积，加快脱水速率，适合A的加热方式是水浴加热，冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）
    ③一段时间后，F中观察到的现象是品红溶液褪色，C中新增的阴离子可能有SO32-、Cl-、HSO3-．
    ④实验结束后，为检测ZnCl2•xH2O是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg，若$\frac{b}{a}$=2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl2•xH2O已完全脱水．
    ⑤乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，你认为这种方法是否可行，并说明原因：不可行，因为ZnCl2加热时水解．
    （3）若用SOCl2作FeCl3•6H2O的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应．
    实验方案如下：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
    方法二：往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
    方法三：往试管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成蓝色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应．．

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