Question

18．实验室要配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液480mL．实验操作步骤有：
A用少许蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复2次．
B将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中并加入少量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌．
C用托盘天平称取氢氧化钠2.0g．
D将容量瓶盖紧摇匀．
E将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃杯注入500mL中．
F继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线_1-2_cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
Ⅰ（1）在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）CBEAFD．
Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）．
（1）将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量偏低；
（2）未将洗涤液加入容量瓶偏低；
（3）定容时仰视刻度线偏低；
（4）摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线偏低；
（5）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理无影响．
（6）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶偏高．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）B．溶解氢氧化钠需要在烧杯最后进行；
C．配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，根据m=cVM计算出氢氧化钠的质量；
E．转移溶液需要用玻璃杯引流到500mL的容量瓶中；
F．定容时先直接加水至1-2cm，然后改用胶头滴管定容；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行排序；
Ⅱ．根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响进行判断，若n增大、V减小，则浓度偏高，若n减小、V增大，则浓度偏低．

解答 解：Ⅰ．（1）B．配制该氢氧化钠溶液时，溶解氢氧化钠固体需要在烧杯最后进行，
故答案为：烧杯； 
C．配制480mL溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为：40g/mol×0.1mol/L×0.5L=2.0g，
故答案为：2.0；
E．溶解的氢氧化钠溶液冷却后，需要将冷却的氢氧化钠溶液沿着玻璃杯转移到500mL的容量瓶中，
故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶； 
F．先直接向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管进行定容，
故答案为：1-2； 胶头滴管；
（2）配制该氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：CBEAFD，
故答案为：CBEAFD；
Ⅱ．（1）将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量，导致氢氧化钠固体潮解、变质，则配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（2）未将洗涤液加入容量瓶，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（3）定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（4）摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（5）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都无影响，所以不影响溶液浓度，
故答案为：无影响；
（6）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，明确配制步骤为解答关键，配制过程中的误差分析为解答难点，试题培养了学生的分析能力及化学检验能力．