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18.实验室要配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液480mL.实验操作步骤有:
A用少许蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒,将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复2次.
B将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中并加入少量蒸馏水,并用玻璃棒不断搅拌.
C用托盘天平称取氢氧化钠2.0g.
D将容量瓶盖紧摇匀.
E将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃杯注入500mL中.
F继续向容量瓶内小心加蒸馏水,直至接近刻度线_1-2_cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,
使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切.
Ⅰ(1)在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤
(2)操作步骤的正确顺序为(填序号)CBEAFD.
Ⅱ.若实验遇到下列情况,对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填偏高、偏低、无影响).
(1)将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量偏低;
(2)未将洗涤液加入容量瓶偏低;
(3)定容时仰视刻度线偏低;
(4)摇匀后发现凹液面下降,又加蒸馏水至刻度线偏低;
(5)配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理无影响.
(6)氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶偏高.

分析 Ⅰ.(1)B.溶解氢氧化钠需要在烧杯最后进行;
C.配制480mL溶液,需要选用500mL容量瓶,实际上配制的是500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,根据m=cVM计算出氢氧化钠的质量;
E.转移溶液需要用玻璃杯引流到500mL的容量瓶中;
F.定容时先直接加水至1-2cm,然后改用胶头滴管定容;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行排序;
Ⅱ.根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响进行判断,若n增大、V减小,则浓度偏高,若n减小、V增大,则浓度偏低.

解答 解:Ⅰ.(1)B.配制该氢氧化钠溶液时,溶解氢氧化钠固体需要在烧杯最后进行,
故答案为:烧杯; 
C.配制480mL溶液,需要选用规格为500mL的容量瓶,实际上配制的是500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,则需要氢氧化钠固体的质量为:40g/mol×0.1mol/L×0.5L=2.0g,
故答案为:2.0;
E.溶解的氢氧化钠溶液冷却后,需要将冷却的氢氧化钠溶液沿着玻璃杯转移到500mL的容量瓶中,
故答案为:玻璃棒;500mL容量瓶; 
F.先直接向容量瓶内小心加蒸馏水,直至接近刻度线1-2cm处,然后改用胶头滴管进行定容,
故答案为:1-2; 胶头滴管;
(2)配制该氢氧化钠溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的配制顺序为:CBEAFD,
故答案为:CBEAFD;
Ⅱ.(1)将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量,导致氢氧化钠固体潮解、变质,则配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
(2)未将洗涤液加入容量瓶,导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
(3)定容时仰视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
(4)摇匀后发现凹液面下降,又加蒸馏水至刻度线,导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
(5)配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理,对溶质的物质的量、最终溶液的体积都无影响,所以不影响溶液浓度,
故答案为:无影响;
(6)氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故答案为:偏高.

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液,题目难度中等,明确配制步骤为解答关键,配制过程中的误差分析为解答难点,试题培养了学生的分析能力及化学检验能力.

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