分析 Ⅰ.(1)B.溶解氢氧化钠需要在烧杯最后进行;
C.配制480mL溶液,需要选用500mL容量瓶,实际上配制的是500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,根据m=cVM计算出氢氧化钠的质量;
E.转移溶液需要用玻璃杯引流到500mL的容量瓶中;
F.定容时先直接加水至1-2cm,然后改用胶头滴管定容;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行排序;
Ⅱ.根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响进行判断,若n增大、V减小,则浓度偏高,若n减小、V增大,则浓度偏低.
解答 解:Ⅰ.(1)B.配制该氢氧化钠溶液时,溶解氢氧化钠固体需要在烧杯最后进行,
故答案为:烧杯;
C.配制480mL溶液,需要选用规格为500mL的容量瓶,实际上配制的是500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,则需要氢氧化钠固体的质量为:40g/mol×0.1mol/L×0.5L=2.0g,
故答案为:2.0;
E.溶解的氢氧化钠溶液冷却后,需要将冷却的氢氧化钠溶液沿着玻璃杯转移到500mL的容量瓶中,
故答案为:玻璃棒;500mL容量瓶;
F.先直接向容量瓶内小心加蒸馏水,直至接近刻度线1-2cm处,然后改用胶头滴管进行定容,
故答案为:1-2; 胶头滴管;
(2)配制该氢氧化钠溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的配制顺序为:CBEAFD,
故答案为:CBEAFD;
Ⅱ.(1)将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量,导致氢氧化钠固体潮解、变质,则配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
(2)未将洗涤液加入容量瓶,导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
(3)定容时仰视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
(4)摇匀后发现凹液面下降,又加蒸馏水至刻度线,导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
(5)配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理,对溶质的物质的量、最终溶液的体积都无影响,所以不影响溶液浓度,
故答案为:无影响;
(6)氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故答案为:偏高.
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液,题目难度中等,明确配制步骤为解答关键,配制过程中的误差分析为解答难点,试题培养了学生的分析能力及化学检验能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②④⑤ | B. | ②④ | C. | ①②⑤ | D. | 全部正确 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳元素既被氧化又被还原 | |
B. | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 | |
C. | 每生成3molNa2S2O3,转移8mol电子 | |
D. | 相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出10m3CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④ | B. | ②③④⑤ | C. | ③⑥⑦ | D. | ②⑤⑥⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.l mol•L-1的NaAlO2溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- | |
B. | 使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
C. | 含有大量ClO- 溶液中:K+、OH-、I-、SO32- | |
D. | c(Al3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、AlO2-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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