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    5．下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．氯化硫（S2Cl2）B．次氯酸C．六氟化氙D．三氟化硼

    分析 化合物中元素原子价电子数+|化合价|=8，该元素原子满足8电子结构，含有H原子一定不满足8电子，结合形成共价键数目判断．

    解答 解：A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，Cl原子形成1个共价键，S原子形成2个共价键，均满足8电子结构，故A正确；
    B．HClO中H原子不满足8电子结构，故B错误；
    C．XeF6中Xe原子本身最外层有8个电子，且与F原子之间形成共价键，Xe原子最外层不满足8电子结构，故C错误；
    D．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查8电子结构的判断，对于ABn型共价化合物，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．
    （1）K原子核外电子云有4种不同的伸展方向，电子填充了10个轨道；写出硫原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：K＞S＞C＞N＞O；
    （2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式O=C=O，产物K2S的电子式为；
    （3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为S+3Cl2+4H2O→SO42-+8H++6Cl-；
    （4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3→H2+3N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（　　）
    A．2：1B．3：2C．5：2D．5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是（　　）
    A．LiB．CC．SiD．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究
    （1）实验中选用的物质名称为：A高氯酸，B碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠．
    （2）C处反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-）．
    （3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是Cl＞C＞Si．
    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．
    （4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （5）B处的实验现象为试纸变蓝．
    （6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl＞Br＞I，否（填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）
    A．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
    B．气体单质中一定有σ键，可能有π键
    C．乙烯与氢气发生加成反应时，乙烯分子中有π键断裂
    D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图是2s22p3．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是三角锥型，其中H-N-H的键角为107°18′．请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
    若该反应中有4mol N-H 键断裂，则形成π 键的数目为3．
    （3）比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．原子半径：T＞Q＞R
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    D．含T元素的盐溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（　　）
    A．BF2Cl只有一种结构B．三根B-F键间键角都为120°
    C．BFCl2只有一种结构D．三根B-F键键长都为130pm

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