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【题目】下列有关原电池的说法中正确的是

A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中镁片较活泼作负极

B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中铜作负极

C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后前者较易被腐蚀

D.将反应2Fe3++Fe==3Fe2+设计为原电池则可用锌片作负极铁片作正极FeCl3溶液作电解质

【答案】B

【解析】

试题分析:A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,由于Al能够与NaOH反应,而Mg不反应,所以Al片作负极,故A错误;B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,由于Al在常温下在浓硝酸中会发生钝化现象,所以铜作负极,故B正确;C.镀锌铁镀层破损后,由于活动性Zn>Fe所以Zn作原电池的负极,首先被腐蚀,仍然对Fe起到保护作用;而镀锡铁的镀层破损后,由于活动性Fe>Sn所以Fe最原电池的负极,首先被腐蚀,Fe腐蚀的比前者快,故C错误D.若将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池,则可用铁片作负极,石墨作正极,FeCl3溶液作电解质,故D错误。故选B。

练习册系列答案
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A. CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq△H=-(2y-xkJ/mol

B. CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq△H=-(4x-ykJ/mol

C. CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq△H=-(2x-ykJ/mol

D. CO2g+NaOHaq=2NaHCO3aq△H=-(8x-2ykJ/mol

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3①2O2g+N2g=N2O4l△H1

②N2g+2H2g=N2H4l△H2

③O2g+2H2g=2H2Og△H3

④2N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2Og△H4=-1048.9kJ./mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=_____________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________ ____

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写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式_____ __

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