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    9．对于反应3A+B═2C，下列说法正确的是（　　）
    A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的
    B．其它条件不变时，升高温度，反应速率加快
    C．其它条件不变时，增大压强，反应速率加快
    D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

    分析 A、化学反应速率用A、B、C物质表示的数值之比等于系数之比；
    B、升高温度，反应速率加快；
    C、增大压强只有引起物质的浓度的增加时，才会加快反应速率；
    D、固体物质的量增加时，不会加快反应速率．

    解答 解：A、化学反应速率用A、B、C物质表示的数值之比等于系数之比，其数值都是不相同的，故A错误；
    B、升高温度，任何化学反应速率都会加快，故B正确；
    C、增大压强只有引起物质的浓度的增加时，才会加快反应速率，即其它条件不变时，增大压强，反应速率不一定加快，故C错误；
    D、固体物质的量增加时，不会加快反应速率，A的状态不确定，所以增加或减少A物质的量，反应速率不一定会发生明显的变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查，注意纯固体、纯液体不影响反应速率，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．氯气和液氯是两种不同的物质
    B．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性
    C．Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂
    D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
    （1）化合物A中能发生银镜反应的官能团为醛基（填官能团的名称）．
    （2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件F的一种同分异构体的结构简式为
    Ⅰ、分子中有两个苯环；
    Ⅱ、能与FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅲ、分子中含有4种不同的化学环境的氧
    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线示意图（无机试剂任用）．合成路线示意图例如题干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D均为有机物，它们之间的转化关系如下：

    已知：R1CH=CHR2$\stackrel{KMnO4，H+}{→}$R1COOH+R2COOH
    （1）A的分子式为C8H6
    （2）A能使溴水褪色，反应的化学方程式为
    （3）反应②为酯化反应，其化学方程式为+2CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O
    （4）1molB与足量NaHCO3溶液反应最多产生2molCO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
    （1）工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．已知某些化学键的键能数据如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能/kJ•mol-13484134363581072463
    工业通过CO和H2化合来制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
    （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
    反应Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
    反应Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
    从原子利用率看，反应Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应Ⅱ制甲醛更有利．
    （3）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
    ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②M、N两点时化学反应速率：v（N）＜v（M）．
    ③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是增大氢碳比．
    ④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
    （4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a molCO2和b molH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．a+b＞c+d
    C．C的体积分数降低D．B的转化率升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如图）．每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表．已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大．对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是（　　）
    金属片电子流向电压（V）
    XX→Cu+0.78
    YCu→Y-0.15
    ZZ→Cu+1.35
    A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属
    B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气
    C．三种金属的活泼性顺序为：Y＞X＞Z
    D．Z和Y能构成电压最大的原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．加热胆矾失去结晶水的过程称风化
    B．在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率
    C．原电池是把电能转化为化学能的装置
    D．电能是二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气时，如图是某学生设计的实验装置图，请指出下述装置中的4个错误．

    ①使用长颈漏斗添加盐酸；     ②使用稀盐酸；
    ③缺少酒精灯；      ④缺少尾气处理装置
    实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有杂质，常用饱和食盐水除HCl，用浓硫酸除水蒸气，其顺序是先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸．可用向上排空气法收集氯气．因Cl2有毒污染空气，用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，用湿润的KI淀粉试纸检验，现象是试纸变蓝，有关反应的化学方程式为2KI+Cl2═2KCl+I2．

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