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    13．下列离子方程式是正确的是（　　）
    A．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    C．二氧化硫和规律氢氧化钠溶液：SO2+OH-=HSO3-
    D．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

    分析 A．氢氧化钠溶液过量，碳酸氢根离子也参与反应；
    B．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
    C．氢氧化钠溶液过量，反应生成亚硫酸根离子；
    D．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．

    解答 解：A．碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故A错误；
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正确；
    C．二氧化硫和过量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OH-=H2O+SO32-，故C错误；
    D．铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度和压强下，由3种炔烃（分子中只含一个碳碳三键）组成的混合气体4g，与足量的H2充分加成后生成4.4g 3种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有（　　）
    A．乙烷B．异丁烷C．丁烷D．丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（　　）
    A．6B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
    元素编号①②③④⑤⑥⑦
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
    最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1
    A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
    B．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
    C．元素②⑥形成的化合物具有两性
    D．⑦①可形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是（　　）
    A．反应①需要的条件是光照B．反应②的反应类型是加聚反应
    C．反应⑤⑦需要稀硫酸做催化剂D．反应③④⑤⑥⑦都属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
    B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
    C．Y的最高正化合价为+7
    D．X的单质不易发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下指定溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）＞c（OH-）+c（A-）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．0.1 mol•L-1的NaHA溶液，测得pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数位次递增．B原子的p轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的是．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子 化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体． 请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为S＜P＜Cl（用元素符号表示）；
    （2）写出比D的原子序数大7的Q原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1；
    （3）化合物BD3的空间构型是三角锥形；
    （4）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子个数为4；
    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为正四面体；
    ③下列说法正确的是acd；
    a．E、F处于同一周期
    b．该晶胞结构与NaCl相同
    c．电负性：F＞E
    d．EF晶体中含有配位键
    ④（CH3）3E中E原子的杂化方式为sp2杂化．

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