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【题目】AF是六种不同物质,A是单质,BE都是酸,它们之间的反应关系如图所示(部分物质已略)分析辨识,解决问题:

(1)BC反应的化学方程式是_____________,基本反应类型是________

(2)D生成A的化学方程式是______________________________ (写一个即可)

(3)F与其他物质类别不同,EF反应的微观实质是________________________

【答案】BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 复分解反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氢离子和氢氧根离子反应生成水

【解析】

根据AF是六种不同物质,A是单质,CE都是酸,BC会转化成E,所以B是硫酸,E是盐酸,C是氯化钡,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,D会与盐酸反应,生成的A会与硫酸反应,所以D是氧化铁,A是铁,F可以是氢氧化钠,然后将推出的物质进行验证即可。

1)根据上述分析可知,BC的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,化学方程式是:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,基本反应类型是:复分解反应,故答案为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;复分解反应;

2D生成A的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

3)若F与其他物质类别不同,则F是碱,可以是NaOHEF反应的微观实质是:氢离子和氢氧根离子反应生成水。

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现象

I)金属A逐渐溶解

(Ⅱ)C的质量增加

(Ⅲ)A上有气体产生

填正极反应式

___

___

四种金属活动性由强到弱的顺序:___

若装置(Ⅲ)中A极产生的气体在标准状况下的体积为224mL,则通过导线中的电子的物质的量为___mol

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13.01×1023个氯气分子的物质的量是________________

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1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式___

2)装置B的作用是___

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4)当Cl2持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?__

5)若要证明Cl2无漂白性,则必须在装置D之前加一个装有__的洗气瓶。

6)装置E的作用是__,该反应的离子方程式为___

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已知废水试样中可能含有下表中的离子:

阳离子

Na、Mg2+、X

阴离子

Cl、SO、Y、NO

(1)离子X是________(填化学式,下同),离子Y是________。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是________,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________

(3)丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。

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【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图:

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)________________

(2)装置中,饱和食盐水的作用是______________NaOH溶液的作用是____________

(3)写出下列化学反应的方程式。

气体发生装置中进行的反应:________________________________________

②NaOH溶液中发生的反应:__________________________________________

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