Question

（1）下列有关仪器的使用，能实现的是    （填序号）
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
（2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是    ．
②如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=    ．
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
①取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者    后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者    后者；
③各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者    后者．

Answer 1

【答案】分析：（1）A．托盘天平精确到0.1；
B．量筒精确到0.1；
C．滴定管精确到0.01；
D．容量瓶只能配置固定体积的溶液．
（2）①滴定管使用前应润洗；
②中和滴定中酸和碱的物质的量相等；
③根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）；
（3）①醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进电离；
②从弱电解质的电离平衡移动的角度分析；
③相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，加入相同的NaOH，反应后醋酸过量，溶液呈酸性．
解答：解：ⅠA．托盘天平精确到0.1，无法称出11.70g食盐，故A错误；
B．量筒精确到0.1，无法量取12.36ml盐酸，故B错误；
C．滴定管精确到0.01，可量取21.20ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液，故C正确；
D．配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液应用500ml容量瓶，故D错误；
故选C．
（2）①滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准盐酸润；
②中和滴定中酸和碱的物质的量相等，（V₂-V₁）a=c （NaOH）V，故答案为：；
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故答案为：偏大；
（3）①因为醋酸为弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，水中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入水使c（H⁺）浓度减小，平衡右移，又有部分H⁺被电离出来，当稀释至c（H⁺）相同时，需要比强酸盐酸更多的水来稀释，故答案为：＜；
②盐酸是强酸，相应的钠盐的水溶液呈中性，即PH=7，醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa，溶液CH₃COO^-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液c（H⁺）减小，所以前者的PH小于后者，故答案为：＜；
③相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，盐酸呈中性，而醋酸过量，溶液呈酸性，则盐酸反应后溶液pH大，故答案为：＞．
点评：本题考查酸碱混合的计算和判断以及电解质的比较，题目综合性较强，注意把握弱电解质的电离特点以及电离平衡移动的影响因素．