Question

 绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是                             

________________________________________________________。

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                     ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                            。

（3）操作IV的顺序依次为：                  、冷却结晶、                   。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                         。

（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。

①判断此滴定实验达到终点的方法是                                         。

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为          （用小数表示，保留三位小数）。

③若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有                             ；                         。

 

 

Answer 1

【答案】

 

（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色，表明溶液不含Fe^3＋

（2分）

（2）除去溶液中的Sn²⁺离子，并防止Fe^2＋被氧化（1分）

防止Fe^2＋离子生成沉淀（1分）

（3）蒸发浓缩（1分）      过滤洗涤（1分）

（4）降低洗涤过程中FeSO₄·7H₂O的损耗（1分）

（5）①滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

②0.975（2分）

③样品中存在少量的杂质（1分）；样品部分被氧化（1分）