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工业制硫酸的核心反应是:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,回答下列问题:

(1)此反应的平衡常数表达式为K=________,随着温度的升高,上述平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”).

(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得SO2为0.11 mol,O2为0.05 mol,SO3为0.12 mol.计算该条件下,反应的平衡常数K=________.

SO2的转化为SO3转化率=________.

(3)体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2的转化率的是________

(填字母).

A.通入氧气

B.移出氧气

C.增大压强

D.减小压强

E.加入催化剂

(4)工业制硫酸的尾气中含有少量SO2,可先用氨水吸收,再用硫酸处理.

①反应的化学方程式为________,

②这样处理的优点是________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.下列实验改动后符合绿色化学理念的是(  ) 
  实验名称    改动前的实验     改动后的实验
A 萃取 用汽油做萃取剂萃取溴水中的溴 将汽油改为苯
B 电解水 纯水直接通电 往水中加入少量稀硫酸后再通电
C 实验室制氢气 用纯锌和稀硫酸反应 将粗锌代替纯锌
D 铜和稀硝酸反应制取NO 用铜片和稀硝酸反应 将铜片改为可调节高度的铜丝

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?石景山区一模)我国制碱工业的先驱--侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3(晶体),依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和.

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
.C装置中稀硫酸的作用为
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
温度
溶解度
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是
温度越低碳酸氢钠溶解度越小,便于析出
温度越低碳酸氢钠溶解度越小,便于析出

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指寻教师指出应在
AB
AB
装置之间(填写字母)连接一个盛有
饱和碳酸氢钠溶液的
饱和碳酸氢钠溶液的
的洗气装置,其作用是
除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
除去二氧化碳气体中的氯化氢气体

(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为
60%
60%

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科目:高中化学 来源:0111 期中题 题型:填空题

工业制硫酸的核心反应是 :2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0,回答下列问题:
(1)此反应的平衡常数表达式为K=_______________,随着温度的升高,上述平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得SO2为0.11 mol,O2
为0.05 mol,SO3为0.12 mol。计算该条件下,SO2转化为SO3转化率=_________。(结果保留一位小数)
(3)体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2的转化率的是_____________(填字母)。
A.通入氧气 B.移出氧气 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂
(4)工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ,可用氨水吸收。反应的化学方程式为________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业制硫酸的核心反应是 :2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0,回答下列问题:

   (1)此反应的平衡常数表达式为K=                 ,随着温度的升高,

上述平衡常数           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

   (2)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1L密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得SO2为0.11mol,O2为0.05mol,SO3为0.12mol。计算该条件下,反应的平衡常数K=                    

SO2的转化为SO3转化率=                   

   (3)体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2的转化率的是                

(填字母)。

A.通入氧气         B.移出氧气          C.增大压强        

D.减小压强E.加入催化剂

   (4)工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ,可先用氨水吸收,再用硫酸处理。

①反应的化学方程式为                                       

②这样处理的优点是                                                   

                                                                    

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