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    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

    A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Mg2+、Na+、SO、Cl－

    C．Ca2+、HCO、NO、K+ D．Na+、Cu2+、SO、NO

    B

    【解析】

    试题分析：强酸性溶液中存在大量的H+，A中OH－会和H+反应，不能大量存在；B中的四种离子不反应可以大量存在，对；C中HCO会和H+反应，不能大量存在，错；D中Cu2+是蓝色离子，不能存在于无色溶液中，错；选B。

    考点：离子的大量共存问题。

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    下列关于常见有机物的说法中，不正确的是

    A．苯和乙烯都能与氢气发生加成反应

    B．乙酸和乙醇都能与氢氧化钠发生加成反应

    C．淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质

    D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省菏泽市高二上学期期末13校联考化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。

    下列有关描述错误的是

    A．两块生铁片均发生电化学腐蚀

    B．墨水柱两边的液面变为左低右高

    C．两试管中相同的电极反应式为Fe - 2e－＝Fe2+

    D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省增城市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，H2O2只表现氧化性的是

    A．2H2O22H2O+O2↑ B．H2O2+2Fe3+2Fe2++2H+ +O2↑

    C．H2O2 + SO2H2SO4 D．H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省增城市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属铝、铁及其化合物的叙述错误的是

    A．硬铝和不锈钢都是合金

    B．硫酸铁和明矾一样可以用作净水剂

    C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

    D．铝在空气中容易形成氧化膜，不易腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省增城市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分离方法不正确的是

    A．用过滤的方法除去食盐中泥沙

    B．用蒸馏的方法将海水淡化

    C．用酒精萃取碘水中的碘单质

    D．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省增城市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学药品包装瓶上常有一些警示标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是

    A．A一定为单质

    B．C一定为氧化物

    C．D一定为酸

    D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

    ①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

    ②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。

    ③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由 。

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ；

    实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，

    则Co2+在阳极的电极反应式为 ；除去甲醇的离子方程为 。

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