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    【题目】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    被提纯的物质

    水(煤油)

    氯乙烷(水)

    甲苯(水)

    乙醇(乙酸)

    除杂试剂

    —

    NaOH溶液

    —

    NaOH溶液

    分离方法

    分液

    蒸馏

    过滤

    分液

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A. 水(煤油)，B. 氯乙烷(水)，C. 甲苯(水)，都是两者不相溶，分层，用分液法分离，故A正确；BC错误；

    D. 乙醇(乙酸)，用NaOH溶液反应乙酸，再用蒸馏方法分离，故D错误。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是(　　)

    A. 该反应属于加成反应

    B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去

    D. 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

    ②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

    ③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

    下列说法正确的是( )

    A. DH1＞DH2

    B. 锡在常温下以灰锡状态存在

    C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

    (1)Cl2可与NaOH溶液反应制取消毒液，请写出消毒液中有效成分的电子式__________。

    (2)实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式是____________________。

    (3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，阳极的电极反应式为________________。

    (4)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H =－115.4 kJmol-1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示：

    过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =－120.4 kJmol-1

    ①过程II反应的热化学方程式为_______。

    ②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为_______。

    ③相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为_______。

    ④实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率（ɑHCl）随温度变化的曲线如图：

    ⅰ．平衡常数比较：K(A)_____K(B) （填“＞”“＜”或“＝”，下同）。

    ⅱ．压强比较：p1_____ p2。

    (5)以上三种制取Cl2的原理，其共同之处是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

    （1）已知：

    共价键

    键能/ kJ·mol-1

    H―H

    436

    N≡N

    946

    N―H

    391

    注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

    N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

    （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。

    ①表示c(N2)的曲线是__（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

    ②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

    ③下列能说明该反应达到平衡的是____。

    a．混合气体的压强不再变化

    b．2c(H2)= 3c(NH3)

    c．混合气体的质量不再变化

    d．NH3的体积分数不再变化

    （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

    ①电极b名称是____。

    ②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

    ③电极a的电极反应式为____。

    （4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：

    实验1：

    实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。

    实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化。

    请回答下列问题：

    （1）由实验1 知己烷的物理性质有______________；

    （2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是_______；

    A．己烷与溴发生发生取代反应 B．溴代己烷为无色物质

    C．液溴向外挥发浓度降低 D．己烷与液溴发生加成反应

    E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层

    （3）试管C中看到的现象是____________________________，说明有_________生成；

    （4）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ钠是一种活泼金属，能与很多物质反应，

    （1）写出金属钠与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________________________

    （2）该反应的还原剂是_______，（填化学式，下同）

    （3）该反应中被还原的元素是___________. （填元素符号），氧化产物是__________．

    （4）若反应转移了0.4 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________L．

    Ⅱ某研究小组同学为了探究硝酸的性质，进行了如下操作：

    （1）从试剂柜里取一瓶浓硝酸，发现其保存在________色的试剂瓶里，原因是（用化学方程式表示）_________________________。打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。

    （2）该研究小组欲用该浓硝酸（15 mol/L）来配制480mL 3 mol/L的稀硝酸，则需要量取的浓硝酸的体积是_________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用①所示的操作可检查装置的气密性

    B. 用②所示的装置制取少量的NO

    C. 用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2等

    D. 用④所示装置制取Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于合成高分子材料的是

    A.棉花B.羊毛C.淀粉D.聚氯乙烯

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