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    1．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（　　）
    A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY

    分析 元素X的原子核外M电子层有3个电子，则X为Al元素，元素Y2-离子核外共有18个电子，则Y为S元素，二者化合时，Al元素为+3价、S元素表现-2价，以此解答该题．

    解答 解：元素X的原子核外M电子层有3个电子，则X为Al元素；元素Y2-离子核外共有18个电子，则Y为S元素，Al、S元素最外层电子数分别是3、6，Al元素正化合价为+3价、S元素负化合价为-2价，二者化合时生成物的化学式为Al2S3，故X2Y3符合，
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉主族元素化合价与最外层电子数的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA
    B．标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA
    C．标准状况下，22.4L的Cl2与1mol Fe充分反应，转移的电子数为3NA
    D．100 mL 0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中，电离出的H+总数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A除去乙烷中少量乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
    B检验乙醇和乙酸溶液分别在乙醇和乙酸中加入氢氧化钠溶液
    C制备少量氯化氢气体向浓硫酸中滴加浓盐酸
    D证明Fe 3+的氧化性比Cu2+强在氯化铜溶液中加入铁粉、振荡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．四种元素的原子半径大小为Z＞Y＞X＞W
    B．元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物只有2种
    C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．由Y与Z组成的化合物在熔融时能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
    A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为
    2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载锂电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
    B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
    C．负极的电极反应式为Al-3e-═Al3+
    D．电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）M电极的材料是Fe，其电极名称是阴极，N的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池的总反应是4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3，加入甲烷的铂电极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗氧气为0.224L（标准状况下），若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（　　）
    A．X是HA、Z是HBB．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HBD．Z是HA、Y是HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．1g H2含有的氢原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
    C．1L1mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
    D．1molZn变为Zn2+失去的电子数目为NA

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