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    3．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（　　）
    A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水
    C．干冰升华D．HCl溶于水

    分析 无化学键断裂或生成说明没有发生化学反应或没有电解质发生电离，据此分析解答．

    解答 解：A．石墨转化为金刚石发生化学反应，所以有化学键断裂和生成，故A不选；
    B．氯化钠溶于水，氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子而发生化学键断裂，故B不选；
    C．干冰升华属于物理变化，破坏分子间作用力，化学键没有断裂或生成，故C选；
    D．HCl为共价化合物，溶于水发生电离，破坏共价键，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查物质的变化，发生化学变化或电解质电离一定有化学键的断裂，但电解质电离没有化学键的形成，为易错点．

    练习册系列答案
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    20．下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是（　　）
    元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
    最低化合价-2-3-1-3
    A．元素③与⑧的金属性相比：前者强于后者
    B．上述8种元素中，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    C．元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高
    D．元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同

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    14．请按如图线条提示，画出Fe、CuO、S、NaCl、NaOH、H2SO4、H2、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、Cu、HCl 的树状分类图：（将化学式填入空格内）

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    11．原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（　　）
    C
    ARB
    D
    A．4ZB．4Z+10C．4Z+14D．4Z+5

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    18．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3　②（NH4）2S　③Al（OH）3　④NH4Cl　⑤H2N-CH2-COOH　⑥CH3COOH．
    A．①②③B．①②④⑤C．⑤⑥D．①②③⑤

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    8．将0.6mol A和0.5mol B充入0.4L的密闭容器中发生2A（g）+B（g）?D（g）+E（g）．5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1，计算：
    （1）m的值；
    （2）平衡时A的物质的总浓度；
    （3）平衡时气体的总物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
    （2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）（．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
    A．Na2CO3溶液     B．NaCl溶液     C．NaNO3溶液      D．CuSO4溶液
    （4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条）升温、增大盐酸浓度（或加入少量的硫酸铜溶液；减小锌粉的颗粒度）．

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    12．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．CH3OH     B．HClO     C．N2D．OH-

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