Question

取质量均为6.5g的两份锌粉a和b，分别加入100mL 2mol/L的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量相同
• B、b比a 生成氢气的速率快，生成氢气的总量相同
• C、a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量a比b多
• D、a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量a比b少

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．

解答： 解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b；
6.5g锌物质的量为0.1mol，100mL 2mol/L的稀硫酸中含硫酸0.2mol，可见硫酸过量，产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．
故选D．

点评：本题考查了反应速率的影响因素，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大及硫酸过量为易错点．