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    20．下列水解离子方程式表达正确的是（　　）
    A．CH3COONa的溶液：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
    B．NH4Cl的溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    C．Na2CO3的溶液：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
    D．AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

    分析 A．醋酸根水解为可逆过程，应用可逆号；
    B．铵根离子水解生成一水合铵和氢离子；
    C．碳酸根离子分步水解，以第一步为主；
    D．铝离子水解生成少量的氢氧化铝，用可逆符号，不能标注沉淀符合．

    解答 解：A．CH3COONa的溶液，水解的离子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A错误；
    B．NH4Cl的溶液，水解的离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B正确；
    C．Na2CO3的溶液，水解的离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
    D．AlCl3的溶液，水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查盐类水解的离子方程式书写，明确盐类水解的实质及水解的离子方程式书写方法是解题关键，注意单离子水解都用等号，都不标注沉淀、气体符号，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的熵增
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
    D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在加热的条件下，应用下述反应可制备氯气：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g二氧化锰完全反应后，最终溶液体积仍为0.5L．试求：（1）忽略氯气的溶解，标况下可收集多少体积的气体？（2）忽略反应前后溶液体积的变化，提供的浓盐酸为12mol•L-1，则反应结束后C（Cl-）为多少？（要求：要有一定的计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．
    （已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体．如图是1，3-丁二烯合成琥珀酸酐的流程：

    完成下列填空：
    （1）写出反应试剂和反应条件．反应?①溴水或溴的四氯化碳溶液；反应②氢气、催化剂、加热．
    （2）比1，3-丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有2种．
    （3）写出A和C的结构简式．ABrCH2CH2CH2CH2Br；CHOOCCH2CH2COOH．
    （4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．
    （5）设计一条由1，3-丁二烯为原料制备的合成路线．（无机试剂可以任选）
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅溶于水显酸性
    B．二氧化碳通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）可以得到白色胶状物质
    C．因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理．
    （1）金币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，若将金币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是铜币，写出溶解时的离子方程3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）铝是一种较活泼的金属，在生产生活中有广泛的应用，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
    （3）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）
    ①d过程中，可以观察到先变红后褪色，说明饱和氯水中含有H+、HClO（填化学符号）．
    ②生产84消毒液对应的是c（填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”）．发生的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ③a过程的现象为溶液分层、且下层为深红色．由此可得，氧化性Cl2＞Br2．
    （4）硅石重要的半导体材料，工业上生产粗硅的反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，将不同浓度的醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）．下列判断不正确的是（　　）
    A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反应后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    D．若反应后的溶液呈中性，则：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，氧化剂是K2Cr2O7反应中盐酸体现了酸性和还原性；
    （2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
    Al2O3+N2+C-AlN+CO（未配平）
    （3）在该反应中，还原剂是C，还原产物是AlN．

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