Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJmol﹣1

②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJmol﹣1

③C(s)+O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJmol﹣1

④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJmol﹣1

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是___。

（2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为___。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。

（4）CO燃烧的热化学方程式为___。

Answer 1

【答案】①②③ 285.8kJmol﹣1 393.5kJmol﹣1 1429kJ CO（g）+O2（g）═CO2（g） H=﹣283kJmol﹣1

【解析】

（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应；
（2）根据燃烧热的定义求解；

（3）根据热化学方程式中反应热与各物质的用量之间的关系计算。
（3）根据已知的热化学方程式结合盖斯定律计算。

（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应，则可以看出以上反应①②③均为放热反应，④属于吸热反应，故答案为：①②③；

（2）由①热化学方程式可知，完全燃烧1mol氢气生成液体水放出的热量为：285.8kJ，即氢气的燃烧热为：285.8kJmol﹣1；根据反应④可知，完全燃烧1molC生成CO2所放出的热量等于393.5kJ，则C的燃烧热为393.5kJmol﹣1，故答案为：285.8kJmol﹣1；393.5kJmol﹣1；

（3）由①热化学方程式可知，完全燃烧1mol氢气生成液体水放出的热量为：285.8kJ，燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为=1429 kJ，故答案为：1429 kJ；

（4）已知③C（s）+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1

④CO2(g)═C（s）+O2(g)△H=+393.5kJmol﹣1，

把方程式-(④+③)得：CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H= -（+393.5kJmol﹣1﹣110.5kJmol﹣1）=﹣283 kJmol﹣1，故答案为：CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H=﹣283 kJmol﹣1。