Question

已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
	B．	由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
	C．	达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
	D．	压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

Answer 1

考点：

化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	A、甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c（SO2），进而计算二氧化硫的平衡浓度； B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c（SO2），根据三段式进而计算各物质的平衡浓度，据此计算判断； C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，据此判断； D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快．
解答：	解：A、二氧化硫起始浓度为=0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L﹣0.16mol/L=0.04mol/L，故A错误； B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：                 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 开始（mol/L）：0.2       0.1      0 变化（mol/L）：0.17      0.085    0.17 平衡（mol/L）：0.03      0.015    0.17 所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误； C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），故C正确； D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误； 故选C．
点评：	考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，难度中等，注意甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系．