Question

【题目】下列说法正确的是 ( )

A. 任何条件下的热效应都是焓变

B. 书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热

C. 化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的

D. 吸热反应的AH<0，放热反应的AH>0

Answer 1

【答案】C

【解析】A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热；C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；D、 吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0

A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故A错误；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，故B错误；C、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键成键都有能量变化，这是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0,故D错误；故选C。