Question

5．下列叙述正确的是（　　）

• A． 恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+c（g），在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大
• B． 对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
• C． 将FeCl₃溶液和NaAlO₂溶液相混，所得固体产物Fe（OH）₃
• D． 反应NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）△H＜O在任何条件下均能自发进行

Answer 1

分析 A．恒容密闭容器中进行的反应：3A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答；
B．根据增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增加；
C．铁离子和偏铝酸根离子双水解得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀；
D．根据反应能否自发进行的判据：△H-T△S＞0来分析．

解答 解：A．该反应3A（g）?B（g）+C（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的转化率增大，故A正确；
B．对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），增大氮气浓度，活化分子百分数不变，但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增加，故B错误；
C．将FeCl₃溶液和NaAlO₂溶液相混，铁离子和偏铝酸根离子双水解得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，所得固体产物为：Al（OH）₃和Fe（OH）₃，故C错误；
D．反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）的△H＜0、△S＜0，根据△H-T△S＜0可知反应在低温度下能自发进行，高温下不能自发进行，故D错误；
故选A．

点评 本题考查的知识点较多，掌握对应知识即可完成，需要注意的A选项利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大．