在标准状况下.0.0672L H2S气体通入含有1.0×10-3mol X2O72-离子的酸性溶液中.两者恰好完全反应.而且H2S全部被氧化成硫单质.则X元素在还原产物中的化合价为A．+3 B．+4 C．+2 D．+1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10－3mol X2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为

A．+3 B．+4 C．+2 D．+1

【解析】

试题分析：在氧化还原反应中元素的电子转移数目相等，即化合价升降总数相等。n(H2S)= 0.0672L÷22.4L/mol=0.003mol。假设反应后X的化合价为+a价，则0.003mol×2=（1.0×10－3mol×2）×(6—a),解得a=+3价,所以选项是A。

考点：考查氧化还原反应中化合价的升降与电子转移关系的知识。

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