【题目】下列说法正确的是
A. 强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物
B. 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸,盐酸所消耗的氢氧化钠少
C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的1/2
D. 常温下,pH为12的溶液一定是碱溶液
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【题目】把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为( )
A.M + 3N mol B.+ 3N mol
C. mol D. mol
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【题目】下列有关性质的比较,错误的是
A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金属性:Cl>Br
C. 碱性:NaOH>Mg(OH)2 D. 熔点:K>Na
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【题目】在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用VA、VB、VC表示,已知2VB=3VA、3 VC =2 VB,则此反应可表示为( )
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
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【题目】下列有关组成生物体细胞的化学元素的叙述中,正确的是
A. 组成生物体的最基本元素是氮
B. 生物体内含有的元素都是生物体所必需的
C. 山羊和核桃树共有的元素是C、H、O、N、P等
D. Zn、Mn、Mo、Ca都是组成生物体的微量元素
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【题目】在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g);△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答:
(1)上述反应中Q 0(选填“>”或“<”)
(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b.反应热△H不变
c.v正(H2) =v逆(CO) d.CO2的质量分数不变
(3)温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内物质的浓度变化如下表:850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①计算:3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L,H2O (g)的转化率= 。
②反应在4min~5min之间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是 表中5min~6min之间数值发生变化, 可能的原因是
a .增加水蒸气 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂
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【题目】将N2和 H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的 3.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,试求:
(1)反应前混合气体中N2和 H2的体积比;
(2)达到平衡时混合气体中的氨的物质的量;
(3)平衡时N2的转化率。
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【题目】(1)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价) 11molP中被P氧化的P是_________mol.
(2)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液,使溶液中Fe2+全部恰好被氧化,并使X2O被还原为Xn+,则n值为________
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