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    用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mol e－转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为

    A．22.4L                                                       B．11.2L

    C．44.8L                                                       D．89.6L

    C


    解析:

    由MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O知生成Cl2跟电子转移的关系为：Cl2~2e－，当有4 mol e－转移时生成Cl2为：×22.4L·mol－1=44.8L．故C正确．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组欲测定KMnO4的分解率α，但加热前忘记称量KMnO4的质量。面对此情况，甲同学采用下述方法：在加热时，利用浓盐酸与KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl2被碱石灰吸收，通过碱石灰增重来计算KMnO4的分解率α。（与热的浓盐酸反应时，固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn2+）

    取KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验，请从k@s^5*u上图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套反应装置，其它固、液试剂自选。（其中某些连接和固定仪器用的                             

    玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去）        

    （1）在反应发生前，为了消除装置内空气中酸性气体的影响，须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。

    各装置连接次序

    A

    C

    C

    对应的药品

    d：浓盐酸

    e：固体混合物

    碱石灰

    碱石灰

    （2）k@s^5*u上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K2MnO4与MnO2物质的量之比是          。

    （3）当A装置内反应结束后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹k，再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气，其目的是        。

    （4）若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO4的分解率α，该同学采用方法如下：设原mg的固体混合物中KMnO4及MnO2的物质的量分别为x、y，依据实验数据m及n，可列出三个含x、y、α的等式，请你写出这三个等式。（注意：等式中不用带单位）

    仅含m、x、y的等式①：m＝                     。

    仅含 n、x、y的等式②：n＝                     。

    仅含α、x、y的等式③：α＝                    。

    （5）另一同学设计更为简单的方法（无须化学反应）也可测定KMnO4的分解率α。

    该同学的方法是：称取一定量KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物，置于盛有适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，再进行“一系列实验操作”并记录实验数据，最后经计算，即可得出KMnO4的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指           。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基上述原因的是
    [     ]
    A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
    B．在用MnO2和浓盐酸制氯气时，在加入MnO2后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯
    C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤 D．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

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