Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且最外层电子数之和为12．X与Z同主族，X与Y分属不同周期，Y原予的最外层电子数是电子层数的3倍，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法中正确的是（　　）

• A、原子半径：Y＜Z＜W
• B、气态氢化物的稳定性：Y＜W
• C、X与Y只能形成一种化合物
• D、Z₂WY₃可用来制备木材防火剂

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于W，Y只能处于第二周期，最外层电子数为6，则Y为O元素；X与Z同主族，X与Y分属不同周期，原子序数小于Y，则X只能处于第一周期，故X为H元素；Z原子序数大于O，故Z为Na，结合元素周期律及元素化合物性质解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于W，Y只能处于第二周期，最外层电子数为6，则Y为O元素；X与Z同主族，X与Y分属不同周期，原子序数小于Y，则X只能处于第一周期，故X为H元素；Z原子序数大于O，故Z为Na，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，故原子半径O＜Si＜Na，即Y＜W＜Z，故A错误；
B．非金属性O＞Si，故氢化物稳定性O＞Si，故B错误；
C．H与O元素可以形成H₂O、H₂O₂，故C错误；
D．Na₂SiO₃是矿物胶，可以隔绝空气，用来制备木材防火剂，故D正确，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断元素，难度中等．