Question

12．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）

• A． 三种气体CO、CO₂、O₃分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1
• B． ng Cl₂中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
• C． 标准状况下，11.2L X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32
• D． 30g CO和22.4L CO₂中含有的碳原子数一定相等

Answer 1

分析 A．根据原子守恒知，三种气体CO、CO₂、O₃分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、$\frac{1}{3}$mol；
B．ng氯气的物质的量=$\frac{ng}{71g/mol}$=$\frac{n}{71}$mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5m，根据N_A=$\frac{N}{n}$计算；
C．摩尔质量的单位是g/mol；
D．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知时无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳物质的量．

解答 解：A．根据原子守恒知，三种气体CO、CO₂、O₃分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、$\frac{1}{3}$mol，所以三种气体物质的量之比=1mol：0.5mol：$\frac{1}{3}$mol=6：3：2，故A错误；
B．ng氯气的物质的量=$\frac{ng}{71g/mol}$=$\frac{n}{71}$mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5m，根据N_A=$\frac{N}{n}$=$\frac{0.5m}{\frac{n}{71}mol}$=$\frac{35.5m}{n}$/mol，故B正确；
C．摩尔质量的单位是g/mol，则该气体摩尔质量是32g/mol，故C错误；
D．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知时无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳物质的量，所以无法比较二者中C原子个数是否相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，易错选项是D．