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    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
    A、容量瓶事先没有烘干
    B、定容时观察液面俯视
    C、定容时观察液面仰视
    D、转移液体至容量瓶时有少量液体流出
    考点：溶液的配制
    专题：化学实验基本操作
    分析：根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断．
    解答： 解：A．容量瓶事先没有烘干，最终溶液体积不变，浓度不变，故A错误；
    B．定容时观察液面俯视，体积偏小，浓度偏大，故B错误；
    C．定容时观察液面仰视，体积偏大，浓度偏小，故C正确；
    D．时有少量液体流出，溶质的物质的量减小，浓度偏小，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．

    请回答：
    （1）写化学式：丙
     
    ，E
     
    ．
    （2）A物质中化学键的类型是
     
    ．
    （3）工业上制得甲的方法是
     
    （用方程式表示）．
    （4）写出反应⑨的离子方程式：
     
    ．
    （5）X的水溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中性”），原因是
     
    （用一个离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
    B、为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失
    C、将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈
    D、酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=1的某溶液A中，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
    （1）写出生成白色沉淀甲的离子方程式：
     

    （2）气体乙可作为纯碱工业的生产原料，写出相应化学方程式：
     

    （3）加入1.92g金属铜，完全溶解时理论上可获得红棕色气体丁
     
    mol，但实际情况比理论值偏小，原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （4）根据以上实验内容，可以确定溶液A中大量存在的离子有H+、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用烧杯、玻璃棒以及实验器材（规格和数量不限）不能完成相应实验的一项是（　　）
    选项实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A蒸发皿、酒精灯蒸发NaCl溶液得到晶体
    B漏斗、滤纸从CaCO3浊液中分离出CaCO3
    C托盘天平、胶头滴管用NaCl固体配制1mol?L-1的溶液
    D分液漏斗用CCl4萃取碘水中的碘
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列装置图的叙述正确的是（　　）
    A、
    装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁
    B、
    装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO
    C、
    装置可用于证明铁生锈氧气参与反应
    D、
    苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
    A、制铁：以铁矿石为原料，在高温条件下用CO还原得到铁单质
    B、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得到镁单质
    C、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液得到金属钠
    D、制铝：从铝土矿中，经一系列反应得到氯化铝，电解熔融的氯化铝得到金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂鉴别乙醛、乙醇、乙酸和甲酸4种溶液，此试剂是（　　）
    A、水
    B、Na2CO3溶液
    C、溴水
    D、新制Cu（OH）2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数
     
    ．
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
     
    mol．
    （3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是
     

     
    （用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）Mg-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为
     
    ．放电时正极附近溶液的PH
     
    ．
    （5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是
     
    ，又变为棕黄色的原因是
     
    ．

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