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    5．自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物．按要求回答下列问题：
    （1）铁能与CO形成配合物Fe（CO）5，其熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl4，据此判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （2）铁在元素周期表中位置是第四周期Ⅷ族，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是Fe2+的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态．
    （3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”．可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充．可燃冰的平均组成可表示为CH4•8H2O．
    （4）亚磷酸（H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠（Na2HPO3），则亚磷酸氢二钠属于正盐（填“正”、“酸式”）．
    （5）金刚石晶胞结构模型如图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当．在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为12；如果阿佛加德罗常数近似取6×1023/mol，立方BN的密度为a g•cm-3，摩尔质量为b g•mol-1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{b}{150a}}$nm（用含a、b代数式表示）．

    分析 （1）依据Fe（CO）5的熔沸点低，且易溶于四氯化碳判断晶体类型；
    （2）铁的原子序数为26，在周期表中处于第四周期第VIII族；结合亚铁离子和铁离子的电子排布式进行判断；
    （3）在“可燃冰”晶体中，每8个笼由46个H2O分子构成框架，其中容纳6个CH4分子和2个H2O分子，可判断每8个笼共48个H2O分子和6个CH4分子，据此推断可表示可燃冰的平均组成的化学式；
    （4）H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠（Na2HPO3），则亚磷酸氢二钠（Na2HPO3）中无可以电离的氢离子；
    （5）由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，根据金刚石的结构判断，在BN晶体中，每个B原子和4个N原子形成共价键，B原子的配位数是4，B原子与N原子之间共价键的数目是12，一个晶胞中N原子数目为4；根据晶胞结构图，以晶胞顶点上的氮原子为例，与该氮原子距离最近的氮原子位于经过该顶点的面的面心上；根据V=$\frac{m}{ρ}$可计算出晶胞的体积，进而确定晶胞的边长，最近的两个N原子间距离是晶胞面对角线的$\frac{1}{2}$，据此计算．

    解答 解：（1）Fe（CO）5的熔沸点低，且易溶于四氯化碳，依据分子晶体熔沸点低，且存在相似相溶原理，可知Fe（CO）5为分子晶体；
    故答案为：分子晶体；
    （2）铁为26号元素，元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族；由于Fe2+的价电子3d6失去一个电子可形成3d5半充满稳定结构，所以Fe2+易被氧化成Fe3+，
    故答案为：第四周期Ⅷ族；Fe2+ 的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态；
    （3）晶体中8个笼只有6个容纳CH4分子，另外2个笼被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子，则甲烷分子与水分子的个数之比=6：48=1：8，所以化学式为CH4•8H2O，
    故答案为：CH4•8H2O；
    （4）H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠（Na2HPO3），则亚磷酸氢二钠（Na2HPO3）中无可以电离的氢离子，为正盐，
    故答案为：正；
    （5）由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，在BN晶体中，每个B原子和4个N原子形成共价键，B原子的配位数是4，B原子与N原子之间共价键的数目是12，所以B原子与N原子之间共价键的数目与配位键的数目比为 3：1，根据晶胞结构图，以晶胞顶点上的氮原子为例，与该氮原子距离最近的氮原子位于经过该顶点的面的面心上，这样的原子有12个，根据均摊可知，一个晶胞中N原子数目为 4，B原子数目也是4，根据V=$\frac{m}{ρ}$可知晶胞的体积V=$\frac{\frac{4b}{6×10{\;}^{23}}}{a}$cm3=$\frac{4b}{6×10{\;}^{23}a}$cm3，所以晶胞的边长为$\root{3}{\frac{4b}{6×10{\;}^{23}a}}$cm，最近的两个N原子间距离是晶胞面对角线的$\frac{1}{2}$，所以晶体中最近的两个N原子间距离是$\frac{1}{2}$$\sqrt{2}$×$\root{3}{\frac{4b}{6×10{\;}^{23}a}}$cm=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{b}{150a}}$nm，
    故答案为：3：1；12；$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{b}{150a}}$．

    点评 本题考查了金属单质及其化合物的综合应用、晶体结构与性质、晶胞计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意掌握常见金属单质及其化合物的性质，明确均摊法在晶胞计算中的应用．

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    15．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）
    A．单质铁与水蒸气的反应B．铝片与氢氧化钠溶液的反应
    C．过氧化钠与二氧化碳的反应D．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能源和气候问题越来越受到人们的关注，研发和推广太阳能电池是解决能源和气候问题的重要途径．硅是太阳能电池的重要材料，工业制取纯硅，主要涉及以下两个反应：
    ①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）
    ②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
    对上述反应下列说法中不正确的是（　　）
    A．制备的晶体硅可用于制作计算机芯片
    B．该法制备高纯硅，可以综合利用氯气和氢气，使原料循环利用，生产成本低，效率高
    C．该过程是把硅转化为SiHCl3与杂质分离，而后用氢气还原得到高纯硅
    D．整个制备过程中若混有氧气可以不除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式．
    （2）装置a中应放试剂为浓硫酸，其作用为干燥Cl2；装置c为何水平放置防止熔融的硫堵塞导管；
    （3）该实验的操作顺序应为②③①⑤④（或③②①⑤④） （用序号表示）．
    ①加热装置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置c
    （4）f装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加使S2Cl2水解．
    （5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（　　）种．
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，有下列四种溶液：
    ①②③④
    0.1mol/L
    盐酸    		pH=3
    盐酸    		0.1mol/L
    氨水    		pH=11
    氨水
    下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离出的c（H+）：①＞③
    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）
    D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气与明矾处理水的原理完全相同
    B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程
    D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铬、钒、镨（Pr）、铈（Ce）等金属在工农业生产中有广泛的应用．
    （1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，价电子排布式为3d54s1．
    （2）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法可生成铬．该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中Al-O键更强．研究发现气态氯化铝分子式为Al2Cl6，分子中存在配位键，分子间存在范德华力，则固态氯化铝晶体类型是分子晶体．
    （3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化剂．V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子含6个σ键和4个π键．丙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （4）PrO2晶体结构与CaF2相似，PrO2晶胞中Pr原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中含有8个氧原子，Pr的配位数为8．
    （5）铈（Ce）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a=516pm，则铈原子（Ce）半径r为$\frac{\sqrt{2}×516}{4}$ pm（列算式即可，下同），Ce单质晶体的密度为$\frac{4×140}{6.02×10{\;}^{23}×（516×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A．NaCl    B．CaCO3 C．NH3 D．Cu   E．盐酸  F．H2O    G．CH3OH    H．Ba（OH）2    I．NH3•H2O    J．CO2
    以上属电解质的是A、B、H、F、I 非电解质的是C、G、J既不是电解质又不是非电解质的是D、E．（填序号）

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