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    8．向下列溶液中滴加稀H2S04，一开始出现白色沉淀，继续滴加稀H2S04，沉淀又溶解的是（　　）
    A．AlCl3B．NaAl02C．Mgcl2D．BaCl2

    分析 先判断硫酸与各选项物质是否发生反应，若反应是否有白色沉淀生成，再判断白色沉淀是否溶于硫酸，据此解答．

    解答 解：A、AlCl3与H2SO4不反应，不产生白色沉淀现象，故A错误；
    B、NaAlO2与H2SO4反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，生成Al（OH）3白色沉淀，继续滴加稀硫酸，Al（OH）3又与H2SO4反应：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，沉淀溶解，故B正确；
    C、MgCl2与H2SO4不反应，不产生白色沉淀现象，故C错误；
    D、BaCl2与H2SO4反应产生白色沉淀BaSO4，BaSO4不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质之间的反应，注意现象是反应的体现，关键是清楚物质的性质及物质间的反应，注重基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列比较中，正确的是（　　）
    A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
    B．0.2 mol•L-lNH4CI 和 0．l mol•L-lNaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c （Cl-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
    C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+）+c（H+）=c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）
    D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl   ③CH3COONH4④NH3•H2O；     c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的晗变和为化学平衡常数分别为：
     ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
    ②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
     ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
    （1）则反应2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
    （2）写出反应 ①的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
    （3）反应②的逆反应的平衡常数K4=0.5．
    （4）对反应①而言，升高温度平衡常数降低，增大压强平衡常数不变．（填“增大或降低或不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，错误的是（　　）
    A．天然气的主要成分是CH4
    B．酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸
    C．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
    D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：

    回答下列问题：
    （1）H2O2的电子式为；Na2HPO4的电离方程式为Na2HPO4=2Na++HPO42-．
    （2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是除去铁屑表面的油污．
    （3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是搅拌或适当升温或将废渣碾细成粉末（任写-种）；氧化时H2O2作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4•2H2O沉淀的离子方程式为Fe3++HPO42-+2H2O=FePO4•2H2O↓+H+．
    （5）FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的K0H溶液，要得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要K0H溶液的体积是（　　）
    A．80mL或240mLB．150mLC．80mL或150mLD．60mL或150mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．若测得0.5mol•L-1Pb（NO3）2溶液导电能力远远比同浓度的（CH3COO）2Pb溶液导电能力强，则：
    ①写出醋酸铅的电离方程式（CH3COO）2Pb?2CH3COO-+Pb2+；
    ②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强，向无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强，请写出有关反应离子方程式PbSO4+2CH3COOH═（CH3COO）2Pb+2H++SO42-，并解释上述实验现象PbSO4难溶，与CH3COOH弱电解质反应后生成的H2SO4是强电解质，完全电离，离子浓度显著增大；（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH，CH3COOH比（CH3COO）2Pb易电离，离子浓度增大．
    （3）上述实验中涉及的几种含铅化合物中，属于弱电解质的物质化学式是（CH3COO）2Pb溶解度最小的物质化学式是PbSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O （ g ）═H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）△H=+242 kJ/mol
    B．2H2 （ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=-484 kJ/mol
    C．H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）═H2O （g ）△H=+242 kJ/mol
    D．2H2 （ g ）+O2 （ g ）═2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为64：85．

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