模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法,对于2HBr(g) H2(g)+Br2(g)反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )
科目:高中化学 来源: 题型:
用食用白醋(醋酸浓度约1mol•L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. 白醋能溶解氢氧化铜
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. pH试纸显示白醋的pH为2.3
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应,生成沉淀的质量之比为________。
(2)向等体积、同浓度的AgNO3溶液中,分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使它们中的Cl-完全转化为AgCl沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为________。
(3)Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应,当生成气体的质量相同时,消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为________。
(4)足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应,当生成气体的质量相同时,硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。
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常温下的下列情况中,一定能大量共存于同一溶液中的离子组是
A.使甲基橙呈红色的溶液中:S2-、Cl-、NO3-、Na+
B.使石蕊呈蓝色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C.由水电离出的c(H+)=1×10 -12 mol·L -1的溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+
D.在0.1mol/L的氯化铁溶液中:Ⅰ一、NH4+、NO3-、Cl-
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如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答:
(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜,
则A是 、 (填电极材料和电极名称),电极反应是 ;
B是(要求同A) 、 ,电极反应是 ,应选用的电解质溶液是 ;乙电解池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈 色。
(2)若甲电解池阴极增重1.28g,乙电解池中剩余溶液仍为400mL,则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol/L,溶液的pH等于 。
(3)若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g,则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少(已知电子电量e—=1.60×10—19C)?(简要写计算过程)
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-)
D.在0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
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已知H2CO3的电离常数:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,HClO的电离常数:2.95×10-8。反应:Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大可加入( )
A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O
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25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白;
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________,其理由是___________________
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是____________________
(3)a的取值范围是_______________________________________。
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阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
(1)反应①为取代反应,该步反应物 Me2SO4中的“Me”表示
(2)E 中的官能团有: __________________(写名称)。
(3)F 的结构简式为________________________________________________。
(4)反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是氰基(一CN)的完全水解反应生成羧基(一COOH ),请写出第二步反应的化学方程式:______________ _____________。
(5)B水解的产物(参见4)有多种同分异构体,写出符合下列条件的一种同分异构体
①能与FeCl3 溶液发生显色反应; ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱共有4个吸收峰
(6)化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。
提示:①合成过程中无机试剂任选;
②在 400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基()反应。
③合成反应流程图表示方法示例如下:
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