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    5．在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3中，Fe（OH）2是还原剂，O2是氧化剂，Fe 元素被氧化，O 元素被还原．

    分析 在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3中，Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，结合相关概念解答该题．

    解答 解：在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3中，Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，则Fe（OH）2是还原剂，O2是氧化剂，Fe 元素被氧化，O 元素被还原．
    故答案为：Fe（OH）2； O2；Fe；O．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的质子数是内层电子数的4倍，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．X、W的最外层电子数均为6B．最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞Z
    C．简单气态氢化物的稳定性：W＞XD．Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列4种变化中，有一种变化与其它3种变化类型不同的是（　　）
    A．CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    B．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
    C．2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
    D．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）
    A．HXOB．H2XO3C．HXO3D．H2XO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用于呼吸面具或潜水艇中提供氧气的物质是（　　）
    A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；
    （2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒；
    （3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d（填字母）．
    a．福尔马林    b．漂白粉    c．氯气    d．臭氧
    （4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（胶体）（用必要的离子方程式和文字描述）．
    ②写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
    （5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“你挑着担，我牵着马，迎来日出送走晚霞…”西游记的主题歌给我们的启示主要是各尽所能的团队精神，不断战胜困难坚持到底的精神．在学习过程中我们也要学会主动交流，学会合作．几个同学做完分组实验后，针对将碘水中碘萃取出来的实验展开了热烈的讨论．请你判断，下列说法错误的是（　　）
    A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
    B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，用家里的植物油也行
    C．注入碘水和莽取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后要立即分液
    D．分液时打开旋塞使下层液体流出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）0.7molH2O的质量为12.6g，其中含有4.214×1023个水分子，氢原子的物质的量为1.4mol；
    （2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是SO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2；
    （3）2mol的CO2与3mol的SO3的分子数之比是2：3，原子数之比是2：3；
    （4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有o.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为95g•mol-1，该金属元素的相对原子质量为24．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L．请回答：
    （1）NO的体积为11.2L，NO2的体积为11.2L．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{aV×1{0}^{-3}+1}{0.2}$mol•L-1．（用含a、V的式子表示）
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水68g．
    （已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）

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