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    某小组为研究电化学原理,设计右图装置,下列叙述不正确的是(　　)

    A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

    B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-Cu

    C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

     


     


    D

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

    A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则

    Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)  △H＝－95.6kJ/mol

    B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol

    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：

    2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝+285.5kJ/mol

    D．已知2C(s)+O2 (g)＝2CO(g)  △H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。E在元素周期的各元素中，电负性最大。

    请回答下列问题：

    （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                                                                                                           。

    （2）Q的元素符号是     ，它属于第     周期，在形成化合物时它的最高化合价为   。

    （3）用氢键表示式，写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键：

                                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（    ）

    A．化学反应中不一定伴随着能量的变化       

    B．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应

    C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应

    D．只要有能量变化的反应一定是化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：

    ⑴酸性：H3PO4_____HNO3， H2SO4 _____HClO4。

    ⑵氧化性：F2_____S， O2_____N2。

    ⑶气态氢化物稳定性：CH4_____NH3， HCl_____HI。

    ⑷碱性：Mg(OH)2 _________ Ca(OH)2， Al(OH)3___________ Mg(OH)2。

    ⑸还原性：H2O_______H2S， HCl________H2S 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g)nZ(g)达到平衡后，Z的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X为0.6 mol，Y为0.3 mol，Z为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，Z的体积分数仍为a%，则n的值为(　  )。

    A．可能为2，也可能为3                     B．只能为3

    C．只能为2                                 D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

    下列说法正确的是（　　）

    A． 与BHT互为同系物              B．属于芳香烃

    C．BHT能与NaHCO3溶液反应生成CO2      D．两种方法的反应类型都是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价

    B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

    C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

    D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：

    5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1

    （1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2

    2I2（s）＋5O2（g） 2I2O5（s）；ΔH 3

    则ΔH 1＝         （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。

    （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答：

    ①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝     ，b点时化学平衡常数Kb＝      。

    ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。

    ③下列说法正确的是        。（填字母序号）

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd

    （3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为          。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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