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    三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂．
    某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a、关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并除去多余的HNO3，再降温结晶得FeCl2?6H2O晶体，填写下列空白：
    （1）滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快，其原因是
     
    ．
    （2）烧杯中稀HNO3的作用是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a必须始终打开，其目的是
     
    ．
    （4）若不用降温结晶的方法制取FeCl3?6H2O，而是直接将溶液加热至无气体放出，最终得到的固体是
     
    （写化学式）
    考点：实验装置综合,铁的化学性质,制备实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）形成原电池使反应速率加快；
    （2）稀HNO3有强氧化性，使Fe2+ 全部氧化成Fe3+；
    （3）与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中；
    （4）氯化铁易水解生成氢氧化铁．
    解答： 解：（1）废铁屑（含少量铜杂质）加盐酸后，Cu与铁形成Fe-Cu原电池使反应速率加快，
    故答案为：废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率；
    （2）过量的稀HNO3保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+；反应的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，
    故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，则装置与大气相同，使分液漏斗中的酸可滴入A中，
    故答案为：使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下；
    （4）氯化铁属于强酸弱碱盐易水解，加热促进水解，发生FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，生成Fe（OH）3和盐酸，盐酸挥发，溶液中存在大量的Fe（OH）3，
    故答案为：Fe（OH）3．
    点评：本题考查铁及其化合物的性质实验，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O，难度不大．
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    已知元素的原子序数，不可以推知原子的下列情况有（　　）
    A、中子数
    B、核电荷数
    C、核外电子数
    D、在周期表中的位置

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    以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下．

    已知：
    （1）C中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）反应I的反应类型是
     
    ．
    （3）反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．
    （4）化台物B的名称是
     
    ，E的结构简式为
     
    ．
    （5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式
     
    （任写两种）．
    ①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种
    ②能与FeCl3溶液反应显紫色
    ③红外光谱显示有

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    在0.1mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、c（Na+）={c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）}
    C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知涤纶树脂的结构简式为：

    （1）写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：
     
    和
     

    （2）写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料，制备这两种单体的各步反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可以通过不同的反应制得下列物质：

    （1）写出A→C的化学方程式：
     
    ．
    （2）条件X是
     
    ，推断B物质的结构简式为
     
    ．
    （3）若E的结构中有两个六元环，则E的结构简式
     
    ．
    （4）R物质属于A 的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有2种，性质如下：

    试写出符合条件的R的结构简式
     
    ．

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    对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛，有解热镇痛作用，用于感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛、癌痛及手术后止痛等．工业上有如下三种合成途径：

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    ②I与乙酰氨基酚互为同分异构体
    ③羟基连在不饱和碳、氮原子上的化合物一般不稳定
    回答下列问题
    （1）分别写出B、I的结构简式B
     
         I
     

    （2）F的名称是
     

    （3）上述①～⑧八个反应中，属于还原反应的有
     

    （4）途径Ⅰ在工业生产中已基本淘汰，其原因是（答一点）
     

    （5）写出反应⑥的化学方程式
     

    （6）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：
    （Ⅰ）是对位二取代苯；
    （Ⅱ）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；
    （Ⅲ）两个氧原子与同一原子相连．其中2种的结构简式是 和，
    写出另3种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    下列条件能发生消去反应的是（　　）
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    B、一氯甲烷与NaOH醇溶液共热
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    某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
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    （1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为
     
    ．
    （2）洗涤沉淀B的操作是
     
    ．
    （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为
     
    ．
    方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如图1所示装置进行实验：

    （4）该实验中装置B盛放的物质是
     
    ，分液漏斗中
     
    （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．
    ①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差
     
    ．（填“越大”、“越小”或“不变化”）
    ②D装置的作用是
     
    ．
    （6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如图2），反应后通入N2的目的是
     
    ．

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