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    【题目】常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是

    A. 相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

    B. 常温下pH:NaA溶液>NaB溶液

    C. X是HA，M是HB

    D. 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

    【答案】A

    【解析】已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3>HA>HCO3->HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，A.0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，水解程度A-<B-，B-离子减少的多，则一定存在HA>HB，选项A正确；B．酸性：H2CO3>HA>HCO3->HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，减小越强，常温下pH：NaA溶液<NaB溶液，选项B错误；C．加水稀释相同的倍数时，酸溶液PH增大，pH变化小的是HB，Z为HB，选项C错误；D. 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，根据物料守恒，则c(A-)+c(HA)==0.1mol/L，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. H2SO4的摩尔质量是98

    B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

    C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

    D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。

    已知：①A的分子量为92

    ②

    （1）其中A为烃，则A的分子式是__________

    （2）写出BC的化学方程式_______

    （3）实验室检验D中官能团的方法为________。

    （4）反应①的反应类型是______，F的结构简式是__________。

    （5）有机物N与F互为同分异构体，满足下列条件的有机物N的结构有_____种；

    ①苯环上只有一个取代基 ②能发生水解反应 ③含有甲基

    （6）参照上述合成路线信息，设计一条以乙醇为原料选用必要的试剂合成CH3CHOHCOCH3的流程。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2A（g）2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
    A.减压
    B.降温
    C.加压
    D.增大B的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解后，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列问题：

    （1）为除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化学式)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________，然后再加入适量的__________调整溶液的pH到______，使Fe3+转化为Fe(OH)3。

    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:

    (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_________。

    (2)已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

    反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

    ①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。

    A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大

    B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时，说明反应已达平衡

    C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大

    D.达到平衡时体系的压强不再变化

    ②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应_____(填“I”或“II”)。

    ③520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______(填字母序号)

    A.降低反应温度 B. 投料比不变，增加反应物的浓度

    C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦气

    （3）己知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:

    物质

    电离常数(Ka)

    HCN

    Ka=5×10-10

    H2CO3

    Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11

    25℃时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)浓度由大到小顺序为______，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为:______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是

    A. 标准状况下 2.24L O2 B. 含 NA 个氢原子的 H2

    C. 22g CO2 D. 含 1.204×1024 个分子的 CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗；⑥分液。正确的操作顺序是( )

    A.②⑥④⑥⑤⑥③①B.①②⑥③④⑤

    C.④⑥②⑥③①⑤D.②⑥④⑥①⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.25℃时在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示．下列说法正确的是__________________

    A.滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高

    B.B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D

    C.D点，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)

    D.B点为滴定终点

    E.B点时c(CH3COO-)=c(Na+)

    F. 若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)

    G.滴定前的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L

    Ⅱ.（1）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________

    （2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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