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    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol Al3+含有的核外电子数为3NAB、将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol?L-1C、1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD、常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、铝离子核外电子数为10，1mol铝离子核外电子为10mol；
    B、氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
    C、1mol氯气与铁反应最多得到2mol电子；
    D、根据溶液体积及氢离子浓度计算出溶液中含有的氢离子数目．
    解答：解：A、1mol铝离子含有10mol核外电子，1mol Al3+含有的核外电子数为10NA，故A错误；
    B、将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，故B错误；
    C、1mol Cl2与足量的铁反应，得到了2mol电子，根据电子守恒，转移的电子数为2NA，故C错误；
    D、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L该硫酸溶液中氢离子物质的量为1mol，含有的H+离子数为NA，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏伽德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏伽德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、3mol NO2与足量的水完全反应，被氧化的NO2分子数为2NAB、1mol异丁烷中含有的共价键数为14NAC、100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO2的分子数目为0.92NAD、甲烷碱性燃料电池中，负极消耗22.4L甲烷同时消耗10NA的OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L CH3OH中含有分子的数目为0.5NAB、在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD、常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol氧气与足量的钠反应得电子数一定为0.4NAB、0.1mol Na2CO3固体中共价键数为0.4NAC、0.1mol?L-1 FeCl3溶液制成胶体，含有Fe（OH）3胶粒数一定小于O.1NAaD、0.1mol甲基中含有电子数为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、22.4L NH3中含氮原子数为 NAB、1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC、1 L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 NAD、1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、K2O2与H2O反应，常温常压下生成16g O2，则反应中转移的电子数为NAB、在标准状况下，如果5.6L氧气含有n个氧分子，则NA约为4nC、1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个Fe（OH）3胶粒D、20g重水（D2O）中所含共价键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量．发生的化学反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu．下列说法不正确的是 （　　）
    A、上述反应属于置换反应B、当有1mol CuI反应时，转移电子为0.5molC、该反应中的氧化剂为CuID、Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：
    方法一：用不含的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备．
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
     
    ．发生反应的离子方程式：
     

    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
     
    的方法．
    （3）生成白色Fe（OH）沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是
     
    ．
    方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备．
    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
     
    ．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
     
    ．
    （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
     
    ．
    （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B、塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C、利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D、PM2.5的产生与人类活动无关

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