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【题目】下列说法中正确的悬( )

A.化合物中的原子都是通过共价键相结合的

B.若化学反应吸收能量时,其断键吸收的能量大于成键放出的能量

C.化学反应中,断开化学键要放出能量,形成化学键要吸收能量

D.化学键是构成物质原子间的强相互作用,表现为原子核间的斥力

【答案】B

【解析】

A.化合物中的原子不都是以共价键相结合,如离子化合物中一定含有离子键,故A错误;

B.断键吸收能量,成键释放能量,若化学反应吸收能量,说明断键吸收的能量大于成键放出的能量,故B正确;

C.断开化学键吸收能量,形成化学键释放能量,故C错误;

D.相邻原子之间强烈的相互作用是化学键,化学键中包含引力和斥力两方面的强烈作用,故D错误;

综上所述答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中.下列元素中,被称为“海洋元素”的是(  )
A.氮
B.硫
C.溴
D.氯

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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):

根据以上规律判断,下列结论正确的是(  )

A. 反应Ⅰ:ΔH>0,P2P1 B. 反应Ⅱ:ΔH<0,T1T2

C. 反应Ⅲ:ΔH>0,T2T1;或ΔH<0,T2T1 D. 反应Ⅳ:ΔH<0,T2T1

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【题目】abcd四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若ab相连时,a为负极;cd相连时,电流由dcac相连时,c产生大量气泡,bd相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.a>b>c> dB.b>d>c>aC.c>a>b>dD.a>c>d>b

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【题目】8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是

A. 47 B. 35 C. 117 D. 82

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【题目】酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺激性气味

A.①③B.②③C.②④⑤D.①④

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【题目】硫酸镍晶体(NiSO47H2O)可用于电镀工业,可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质(不溶于酸碱)。某小组通过查阅资料,设计了如下图所示的制备流程:

已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15

(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________

(2)操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________________;操作c的名称为________________________、过滤、洗涤。

(3)固体①是______________;加H2O2的目的是(用离子方程式表示)_____________

(4)调pH为2-3时所加的酸是________

(5)操作b为调节溶液的pH,若经过操作b后溶液中c(Ni2+)=2mol·L-1,当铁离子恰好完全沉淀溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时,溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成?________(填“是”或“否”)。

(6)NiSO47H2O可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,则NiMH电池充电过程中,阳极的电极反应式为_______

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【题目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:

(1)溶液中一定含有的溶质是______________(填化学式)。

(2)溶液中一定不含有的溶质是____________(填化学式)。

(3)溶液中可能含有的溶质是__________(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是________,现象是_____________。

(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式:

①AB段为________________________________;

②BC段为________________________________。

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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:

已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl

请回答下列问题:

(1)仪器C的名称为__________支管B的作用____________

(2)加入氨水的作用是_______(从化学平衡移动的原理分析)

(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______

A. B.浓盐酸 C.无水乙醇 D.CaCl2溶液

(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右,其可能原因是________________(写出两种)。

(5)已知CaO2350℃时能迅速分解,生成CaOO2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

检查该装置气密性的方法是:________________

准确称取0.50g样品,置于试管中加热使其完全分解,收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体,则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字);

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