现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价④>③＝②>①
优等生题库系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( )
A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒
B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料
C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率
D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体
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科目：高中化学 来源： 题型：
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol ·L-1。
（2）产生的气体在标准状况下的体积为___________ L。
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200mL）。（写出计算过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列推断正确的是（ ）
A.共价键只有方向性
B.离子晶体中只存在阴阳离子间的静电吸引力
C.Na2O2中阴阳离子个数比为1:2
D.化学式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列推论正确的是( )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH
为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
（1）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，最小环上有个 B原子，N原子的杂化方式为 。
（2）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，B原子的杂化方式为 。
（3）MgO与NaCl的晶胞同为面心立方结构。每个O2-周围最近的Mg2+有 个，已知MgO晶体密度为a g·cm-3，
表示阿伏加德罗常数，则MgO晶胞体积为 cm3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
已知：两种成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两种成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________
________________________________________________________________________。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC
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