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    【题目】下列说法正确的是

    A.核素的种类比元素种类少

    B.H2 、 D2 、T2 互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同

    C.通常人们所说的 C—12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子

    D.14 C 和12 C 互为同位素，两者的化学性质不同

    【答案】C

    【解析】

    A. 一种元素可以有多种核素，因此核素的种类比元素的种类多，A项错误；

    B. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，因此H2、D2、T2不属于同位素，B项错误；

    C. C—12 原子是指质量数为12的碳原子，其质子数为6，中子数为6，C项正确；

    D. 同位素化学性质相同，物理性质有差异，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积， x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是

    A. υ逆（逆反应速率） B. ρ（容器内气体密度）

    C. m(容器内CaO质量) D. Qc(浓度商)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

    A. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

    B. LiH2PO4溶液中存在2个平衡

    C. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

    D. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】众所周知H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。

    (1)下列关于H2S和SO2的说法正确的是______

    A．两气体都可用浓硫酸干燥

    B．两气体均可以用NaOH溶液吸收

    C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别两气体

    (2)目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2，现在实验室模拟上述反应，已知t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为1/7，回答下列问题：

    ①这段时间内用CO表示的化学反应速率为_________________ 。

    ②该反应平衡常数为______________(保留两位有效数字)。

    ③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。判断理由是_____________。

    ④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

    ⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2a L，试回答：

    ①A中X的转化率αA=______________

    ②A、B中X的转化率αA______αB(填“>、=、<”)。

    ③打开阀门，一段时间后又达到平衡时，A的体积为___ L（连通管中的气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2。且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（ ）

    A.离子半径：X2+＜Y-

    B.原子序数：X＜Y

    C.该化合物中只存在离子键

    D.原子最外层电子数X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）

    A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液

    C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。

    请回答下列问题：

    (1)基态G原子的核外电子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）。

    (2)元素A和E组成的阳离子空间构型为__________________________；化合物ABD的结构式为____________，其中B原子的杂化方式为____。

    (3)G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9g·cm-3，则M的晶胞边长是____________________cm（不必计算出结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，发生反应A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：

    （1）表示升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    （2）表示降低压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。

    （3）表示减少C的量，达到新平衡的是______________。

    （4）表示增加A的量，达到新平衡的是___________，此时B的转化率__________，A的转化率___________。

    （5）表示使用催化剂，达到新平衡的是________________，C的质量分数________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是

    A. 反应容器中压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化

    C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. Z的浓度不再改变

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