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    实验室配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL，下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是
     
    ．（填序号）．
    A、某同学定容观察液面时俯视           
    B、在滤纸上称量固体烧碱
    C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       
    D、选用的NaOH固体中混有Na2O
    E、容量瓶使用前内壁沾有水珠．
    考点：溶液的配制
    专题：实验评价题
    分析：分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=
    n
    V
    进行误差分析．
    解答： 解：A、某同学定容观察液面时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故A选；  
    B、在滤纸上称量固体烧碱，导致氢氧化钠有损耗，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B不选；
    C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C不选；       
    D、选用的NaOH固体中混有Na2O，导致溶质的物质的量增大，溶液的浓度偏高，故D选；
    E、容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响，故E不选；
    故选：AD．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液误差分析，明确配制原理、准确判断不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当溶液中HS-+H2O?H3O++S2-达到平衡时，加入下列物质能使c（S2-）增加的是（　　）
    A、NaOH
    B、HCl
    C、HNO3
    D、CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，H2和CH4 燃烧分热化学化学方程式为：
    2H2 （气）+O2 （气）═2H2O（液）+572kJ
    CH4 （气）+2O2（气）═CO2 （气）+2H2O（液）+890kJ．
    由1molH2 和3molCH4 组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出多少热量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号UVWXYZ
    原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
    主要化合价+1+1-2-3+5+2+4+3
    请回答：（1）X在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是
     
    （用离子符号表示）．用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：
     

    （3）某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式
     

    （4）1g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
     

    （5）现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c（Z3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为
     
    （最简整数比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中时时处处离不开有机物，下列说法正确的是（　　）
    A、做衣服的棉和麻与淀粉互为同分异构体
    B、蛋清中的蛋白质水解的最终产物是多肽
    C、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油
    D、蛋白质、油脂、纤维素都属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
    B、如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干
    C、将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解
    D、定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
    A、过滤B、结晶C、分液D、蒸馏E、萃取分液F、升华
    （1）
     
    分离水和四氯化碳的混合物
    （2）
     
    分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物
    （3）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
    （4）
     
    分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子能大量共存的是（　　）
    A、K+、Ag+、SO42-、Cl-、
    B、H+、Na+、Cl-、CO32-
    C、NH4+、Fe3+、OH-、Br-
    D、Na+、NO3-、OH-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用浓度为0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在滴定过程中终点的判断，既可以选择酚酞作指示剂，也可以选择甲基橙作指示剂
    B、根据滴定曲线，可得NaY水解平衡常数：Kh（NaY）≈10-5
    C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至  HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、根据滴定曲线，等浓度、等体积的NaX与HX混合，溶液呈中性

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