Question

（12分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含 Fe₂O₃、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约20%）与菱锰矿制备MnCl₂·4H₂O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水而成无水物），部分工艺流程如下：

（1）废盐酸与菱镁矿中碳酸锰反应的化学方程式为：_______________________________。
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图，工业采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。
（3）图中“净化剂X”可能是________________________。
（4）过滤4获得的盐Y，其主要成分是__________________________。
（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜立刻停止加热，其原因是：_______________________。

Answer 1

（1）MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O（3分）
（2）60min后，再延长浸出时，增大生产成本，而浸出的增量不明显。（3分）[来源:学&科&网]
（3）MnCO₃（2分）
（4）硫酸镁（MgSO₄·7H₂O）（2分）
（5）水份很少时，最终得到的可能是失去部分结晶水的氯化锰。（2分）

解析