Question

下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量（kJ）	243	193	151	436	568	431	366	298

根据上述数据回答（1）～（5）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是：

 

．
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）下列氢化物中最稳定的是：

 

．
A．HCl  B．HBr    C．HI   D．HF
（3）X₂+H₂═2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是

 

（填“吸热”或“放热”）反．
（4）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是

 

．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？：

 

，你的根据是

 

．

Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,吸热反应和放热反应

专题：

分析：（1）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；
（2）根据破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定；
（3）形成新键释放的热量和旧键断裂吸收的热量多少判断；
（4）相同条件下，等物质的量的X₂（卤素单质）分别与足量的氢气反应，依据键能计算分析判断；
（5）依据同主族元素非金属性越强，氢化物越稳定，能量越低，放出的热量越多解答．

解答： 解：（1）根据表中数据可知，破坏1molCl₂中的化学键所消耗的能量为234KJ，破坏1molBr₂中的化学键所消耗的能量为193KJ，破坏1molI₂中的化学键所消耗的能量为151KJ，破坏1molH₂中的化学键所消耗的能量为436KJ，所以破坏1mol 氢气消耗能量最高，氢气最稳定，能量最低；
故选：A；
（2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HF最稳定；
故选：D；
（3）根据反应X₂+H₂═2HX，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以X₂+H₂═2HX的反应是放热反应，
故答案为：放热反应；
（4）根据表中数据可知，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，
故答案为：氯气；
（5）若无上表中的数据，能正确回答出问题（4），因为，Cl、Br、I为同主族元素，依据同主族元素性质递变规律可知，Cl、Br、I非金属性依次减弱，非金属性越强，与氢气化合越容易，反应放出热量越多，生成的氢化物越稳定；
故答案为：能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．

点评：本题考查了化学键与反应物稳定性的关系，明确键能大小与物质的稳定性关系是解题关键，题目难度不大．