Question

将4.68gNaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO₃溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112mL（标准状况）气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。

Answer 1

原混合物中NaCl的质量分数＝1.17g/4.68g×100%＝25%

解析:

反应中加入的AgNO₃可与NaCl和Na₂CO₃反应，根据生成的二氧化碳的体积可推算出与Na₂CO₃反应的AgNO₃的量，则可求出与NaCl反应的AgNO₃的量，进而计算出原混合物中NaCl的质量及质量分数。

设与Na₂CO₃反应的AgNO₃的物质的量为x，

Na₂CO₃  ~  2 AgNO₃  ~  CO₂

                    2mol      22.4L

               x       0.112L

x＝0.01mol

则与NaCl反应的AgNO₃的物质的量＝0.03L×1.00mol/L－0.01mol＝0.02mol

设原混合物中NaCl的质量为y。

NaCl   ~   AgNO₃ 

58.5g        1mol

y          0.02mol

y＝1.17g