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    【题目】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

    ⑴ 请从①维生素C、②大理石、③明矾、④尿素[CO(NH2)2]中选择适当的物质填空(填序号）：

    常用的建筑材料是 ；常用的氮肥 。

    常吃蔬菜水果可补充的物质是 ；农村用作絮凝剂来净化水是 。

    （2）粒子的结构示意图为它的电子数为 ，在化学反应中容易失去 个电子成为 （离子符号）

    【答案】⑴②；④；①；③（每空1分）

    （2）11；1；Na+；（每空1分）

    【解析】试题分析：（1）大理石的主要成分是碳酸钙,是常用的建筑材料;常用的氮肥是尿素,尿素的含氮量比较高;常吃蔬菜水果可补充维生素C;明矾能做净水剂,能使水中小的颗粒聚集成大的颗粒而沉降下来.因此，本题正确答案是:大理石;尿素;维生素C;明矾（2）图中给出的粒子核内有11个质子，是钠原子Na，核外有三个电子层11个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变成Na+

    练习册系列答案
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    【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图所示，影响产生氢气反应速率的因素是

    ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

    A．①④ B．③④ C.②③ D．①②③

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    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是

    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA

    B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L

    C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA

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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

    B．近期出现在北方的雾霾是一种分散系，戴活性碳口罩的原理是吸附作用

    C．我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用

    D．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）

    A. ①②③ B. ① C. ①③ D. ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

    （1）操作①为_____________；操作⑤为____________。

    （2）若操作③要除去SO42-，则加入的试剂为_____________；则操作④加入的试剂为_____________。

    （3）如何判断SO已除尽，简述实验操作_____________________；

    （4）该同学设计的实验方案有一处不合理，理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出生产过程中所加试剂：X ，Y ．

    (2)生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 ；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 ；

    (3)写出产生CuCl的化学方程式： ．

    (4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

    【背景素材】

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+

    ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-。

    【制备NaNO2】

    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

    （2）B装置的目的是①________________②_____________。

    （3）E装置的作用是 。

    【测定NaNO2纯度】

    （4）本小题可供选择的试剂有：

    A．稀硫酸

    B．c1mol/LKI溶液

    C．淀粉溶液

    D．c2mol/LNa2S2O3溶液

    E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填序号)

    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)

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