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    3．草毒、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质，下列关于乙酸乙酷的说法不正确的是（　　）
    A．该物质属于氧化物
    B．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应
    C．该物质的相对分子质量为88
    D．乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成

    分析 A．该物质属于有机物分子，不属于氧化物；
    B．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应；
    C．该物质的相对分子质量为4×12+8×1+2×16=88；
    D．乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生．

    解答 解：A．该物质属于有机物分子，不属于氧化物，故A错误；
    B．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应，故B正确；
    C．该物质的相对分子质量为4×12+8×1+2×16=88，故C正确；
    D．乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生，故D正确．
    故选A．

    点评 本题综合考查乙酸乙酯的组成、结构、性质以及应用，为高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
     起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
    （t2-t1）/℃
    HCl NaOH平均值
    125.525.025.2528.53.25
    224.524.224.4527.63.15
    325.024.524.7526.51.75
    （1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要50ml量筒；
    （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；
    （3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指混合溶液的最高温度；
    （4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
    （5）若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构．下列比较中，正确的是（　　）
    A．原子序数：a＞b＞cB．单质的活泼性：a＞c＞d
    C．原子半径：c＞a＞dD．最高价含氧酸的酸性：d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见表：
    用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
    浓度
    时间（秒）   
    反应条件    		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热260480540720
    MnO2催化剂、加热102560120
    （1）该小组在设计方案时．考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    （2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
    一般加入催化剂，反应速率加快（或升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．用图①装置比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱
    B．用图②装置验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热
    C．用图③装置可制得金属锰
    D．用图④装置制取并收集干燥纯净的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径．下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
    实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
    实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
    实验步骤实验结论
    ①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
    ②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    ③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    （1）完成该实验需用到的仪器是试管、量筒、胶头滴管；
    （2）②中反应的化学方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；③中反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
    （3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象；
    （4）该同学的实验设计不足之处是不能证明溴的氧化性强于碘；再做一组实验④，步骤为：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.01molFeCl3与沸水反应，形成Fe（OH）3胶粒数目小于0.01NA
    B．常温下，27g铝片加入足量浓硝酸中，转移的电子数目为3NA
    C．1mol甲苯含有6NA个C-H键
    D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知反应CO+H2=CH3OH，在其他条件相同时，在两个不同容积的容器中分别充入1mol H2和 2mol CO 如图所示．
    （1）下列措施中能使平衡时c（CO）•c（H2）/c（CH3OH）增大的是A．（填序号）
    A．升高温度 B．增大压强 C．CO和H2用量均加倍 D．降低温度
    （2）V1＜V2（填“＞”或“＜”）．
    （3）800℃时，容积为V2的容器中，甲醇的体积分数是36%．
    （4）下列说法正确的是d．（选填编号）
    a．温度越低，越有利于CO催化加氢
    b．恒压下充入氦气，则平衡正向移动
    c．从平衡体系中分离出CH3OH能加快正反应速率
    d．该体系中H2与CH3OH的物质的量相等，且保持不变，则反应达到平衡状态．
    （5）若V2=1L，600℃达到平衡时，再向容器中充入CO、H2、CH3OH各0.5mol，则v正＞v逆．（填“＞”或“＜”，需列式分析）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

    （1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是①③（填序号）．
    ①固态氯化铵与熟石灰混合加热           ②固态氯化铵加热分解
    ③碱石灰中滴加浓氨水                   ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
    （2）装置B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）装置C的作用是吸收未反应的NH3；装置C中的现象是有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于2：1．
    （4）装置D中发生的反应化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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