Question

将Mg、Cu组成的混合物mg投入适量的HNO₃溶液中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO0.896L（标准状况），向反应后溶液加入2mol/L的NaOH溶液60mL时金属恰好沉淀完全．则形成的沉淀质量为（　　）

• A、（m+2.28）g
• B、（m+2.04）g
• C、（m+3.32）g
• D、（m+4.34）g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，即物质的量为0.04mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量；最后沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后得出沉淀质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量．

解答： 解：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，即物质的量为：

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，转移的电子的物质的量为：0.04mol×（5-2）=0.12mol，
最后沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，
故最后沉淀质量为：mg+0.12mol×17g/mol=（m+2.04）g，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，解题关键是判断沉淀质量为金属与金属离子结合氢氧根离子的质量之和，注意巧解巧算在化学计算中的应用方法．