Question

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 0.5mol•L^-1的NaHSO₃溶液与1.0mol•L^-1的NaClO溶液等体积混合：HSO₃^-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-+H⁺
• B． 向Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C． 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O
• D． H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4OH^-+4Na⁺+¹⁸O₂↑

Answer 1

分析 A．次氯酸根具有强氧化性，亚硫酸氢根具有还原性，二者发生氧化还原反应，由于NaClO过量，溶液中氢离子与次氯酸根结合为HClO；
B．碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水；
C．氢氧化铁与HI发生中和反应，反应得到铁离子具有强氧化性，可以氧化碘离子为碘单质；
D．反应本质是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与过氧化氢，过氧化氢再分解生成水以氧气．

解答 解：A．次氯酸根具有强氧化性，亚硫酸氢根具有还原性，二者发生氧化还原反应，NaHSO₃、NaClO的物质的量之比为1：2，发生氧化还原反应时NaClO过量，溶液中氢离子与次氯酸根结合为HClO，反应离子方程式为：HSO₃^-+2ClO^-═SO₄^2-+Cl^-+HClO，故A错误；
B．碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水，反应离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B错误；
C．氢氧化铁与HI发生中和反应，反应得到铁离子具有强氧化性，可以氧化碘离子为碘单质，离子方程式为：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故C正确；
D．反应本质是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与过氧化氢，过氧化氢再分解生成水以氧气，反应离子方程式为：4H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+4 ¹⁸OH^-+2H₂O+O₂↑，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查离子方程式掌握判断，AD选项为易错点，A中学生容易忽略次氯酸钠与酸反应得到HClO，D选项中关键是明确反应本质，难度中等．