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    【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）

    A. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

    B. 放电时电池内部Li+向负极移动

    C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加

    D. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

    【答案】A

    【解析】

    本题考查的是原电池和电解池的工作原理和电极反应的书写，掌握原电池的负极或电解池的阳极失去电子即可解答。

    A.当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极材料得到电子，电极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4，故正确；B.放电时阳离子向正极移动，故错误；C.充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4 -e-= FePO4+Li+，故电池的正极材料减少，故错误；D.因为锂可以和硫酸溶液反应，说明电解质不能用硫酸溶液，故错误。故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述不正确的是（ ）
    A.二氧化硅可用于制造光导纤维
    B.石英玻璃可用于制造光学仪器
    C.玻璃在加热融化时有固定的熔点
    D.制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡的标志是( )

    A. 单位时间内生成 1 molX，同时生成 3 molY

    B. X, Y, Z的浓度相等

    C. X, Y, Z的分子数比为1:3:2

    D. 单位时间内生成 1 molX，同时生成2 molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各元素电负性大小顺序正确的是(　　)

    A. K＞Na＞Li B. F＞O＞S C. As＞P＞N D. C＞N＞O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列各小题。

    (1)铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。

    ①写出赤铁矿主要成分的化学式___________________；

    ②红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为_______；

    (2)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。

    CO2 (HCl) ______________；化学方程式:_________________。

    (3)1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，制备出了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。写出实验室制取氯气的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是（ ）

    选 项

    物 质

    杂 质

    试剂、方法

    A

    CO2气体

    HCl气体

    通过NaOH溶液，洗气

    B

    铜粉

    镁粉

    硫酸,过滤

    C

    FeCl2溶液

    ZnCl2

    加入适量铁粉，过滤

    D

    MnO2

    KMnO4

    加 热

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：

    （一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

    查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

    ②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－　。

    回答下列问题：

    （1）仪器a名称：________。　

    （2）B瓶内装的物质是：____。

    （3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为___________________________。

    （4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_____________________________。

    （5）C装置的作用是_____________________________________。

    （二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2

    （6）现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的

    强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN

    溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】_________________________________________________________________。

    （7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：

    ①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

    ②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________________________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸甲脂是—种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲脂的装置如图所示：
    CH2=CHCOOH+HOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
    ①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
    ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
    ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
    可能用到的信息：

    沸点

    溶解性

    丙烯酸

    141℃

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    有毒

    甲醇

    65℃

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    易挥发，有毒

    丙烯酸甲酯

    80.5℃

    难溶于水，易溶于有机溶剂

    易挥发

    回答下列问题：
    （1）仪器b的名称是。
    （2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是。
    （3）关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出、。

    为检验产率，设计如下实验：
    ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。
    ②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸18.00mL。
    （4）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率。
    （5）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施、。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

    B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

    C. V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

    D. V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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