Question

H₂O₂是一种无色粘稠液体，受热易分解，沸点比水高，其水溶液呈弱酸性。工业上常用乙基蒽醌法制备H₂O₂：在含镍或钯的催化剂作用下，在苯溶液中用H₂还原乙基蒽醌变为蒽醇，当蒽醇被氧氧化时生成过氧化氢。其转化的基本流程如下：

（1）实验室用稀硫酸与过氧化钡反应制取H₂O₂，化学方程式为              。

（2）某试剂厂先制得17%―18的H₂O₂溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是

            （填代号）

A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏

（3）根据乙基蒽醌法制备过氧化氢的流程可以认为这种制备方法的实质相当于（用化学方程式表示）              ，相对于实验室制法，其优点是              。

（4）科学家对H₂O₂结构的认识经历了漫长的过程，最初，科学家提出两种观点：

①     ②H―O―O―H

其中①式中氧氧健为配位键，即共同电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧健遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：

A．用（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂（物质的量1：1）反应，生成有机物A和H₂SO₄。

B．将生成的A与H₂反应，（已知该反应中H₂作还原剂）

①如果H₂O₂的结构如①所示，实验B中化学反应方程式为              ；

如果H₂O₂­的结构如②所示，则实验B中化学反应方程式为              。

②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需在实验B后添加一步实验C，请设计C的实验方案：                                                          。

Answer 1

（1）BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂

（2）B

（3）H₂+O₂ H₂O₂，①原料来源广泛，②乙基蒽醌实际上并没有被消耗，在整个流程中循环使用，符合绿色化学的思想。

（4）① +H₂→C₂H₅―O―C₂H₅+H₂O

     C₂H₅-O-O-C₂H₅+H₂→2C₂H₅OH

②在（1）反应中的溶液中加入无水CuSO₄，若变蓝，则证明H₂O₂的结构为①式，否则为②式。