Question

下列说法中不正确的是（　　）

• A、元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大
• B、元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大
• C、一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐减小
• D、鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准得出各元素的电负性（稀有气体未计）

Answer 1

分析：A．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；
B．元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大；
C．根据周期表中电负性变化规律分析；
D．电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准．

解答：解：A．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，故A错误；
B．元素非金属性越强，电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，故B正确；
C．在周期表中从左到右，元素的非金属性逐渐增大，电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素非金属性逐渐减小，电负性逐渐减小，故C正确；
D．电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角，电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了第一电离能和电负性的概念，属于基础知识的考查，注意把握有关概念．